Question

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
③HCl（l）+NaOH（l）═NaCl（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ?mol^-1
⑥2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ?mol^-1
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

 

．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C不完全燃燒CO的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號(hào)和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來回答；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；據(jù)此分析判斷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，①③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中焓變錯(cuò)誤，焓變應(yīng)為△H=+177.7KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
故答案為：①③；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來，所以焓變△H=-110.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol；
（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故答案為：④⑤；

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．