硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水電離成簡(jiǎn)單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na2CO3溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過(guò)濾；④濾液中加入(NH4)2SO4固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na2CO3溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4時(shí)Fe2O3會(huì)溶解產(chǎn)生少量Fe3+，但鐵屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說(shuō)明原因：               。
（3）步驟④中過(guò)濾得到的晶體表面含少量水，可用無(wú)水乙醇洗滌除去。需要用無(wú)水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后過(guò)濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO42—的物質(zhì)的量為      mol。
（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶 液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL KMnO4溶液。滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：    Fe2++   H++     MnO4—＝      Fe3++     Mn2++     H2O
①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測(cè)得，某同學(xué)據(jù)此計(jì)算出ag產(chǎn)品中Fe2+含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：                                    。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H2SO4吸收。實(shí)驗(yàn)前后稀H2SO4增重cg。實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測(cè)定NH4+的量時(shí)會(huì)產(chǎn)生較大誤差，請(qǐng)對(duì)如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：
①NH4+測(cè)定結(jié)果偏高，原因可能               ；
②NH4+測(cè)定結(jié)果偏低，原因可能                。

(14分)
（1）Na2CO3水解呈堿性，加熱可增大其水解程度(2分)
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+  (2分)
（3）可減少晶體溶解損失，洗滌后晶體表面殘留的乙醇易揮發(fā)除去  (2分)
（4）  (2分)
（5）①或
②不合理  (1分) 只滴定一次，偶然誤差較大(或答應(yīng)做2～3次平行的滴定實(shí)驗(yàn)，取平均值進(jìn)行計(jì)算)  (1分)
（6）①加熱時(shí)水蒸氣被稀H2SO4吸收(1分)
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束裝置中殘留NH3未被稀H2SO4吸收(或倒置漏斗取出時(shí)沾附稀H2SO4)  (1分，合理解釋均可)

解析試題分析：（1）碳酸鈉溶液中CO32-水解使溶液顯堿性，溫度升高促進(jìn)水解，堿性條件能促進(jìn)油脂的水解而起到去污的目的。（2）Fe過(guò)量，F(xiàn)e與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）晶體在乙醇中溶解度很小，乙醇屬于易揮發(fā)的液體，可以帶走晶體表面的水。（4）由SO42-～Ba2+關(guān)系知n(SO42-)=×=mol。（5）關(guān)于氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平，先根據(jù)得失電子守恒配平變價(jià)微粒，即n(MnO4-)：n(Fe2+)=1：5，最后根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平其他微粒的計(jì)量數(shù)。①雙線橋的箭頭是氧化劑指向還原產(chǎn)物，還原劑指向氧化產(chǎn)物，單線橋是還原劑指向氧化劑。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等，考查考生知識(shí)的應(yīng)用能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列實(shí)驗(yàn)操作都能達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；②紙層析法分離鐵離子和銅離子實(shí)驗(yàn)中，點(diǎn)樣后的濾紙需晾干后，才能將濾紙下端浸入展開(kāi)劑中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；③用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.5；④滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿；⑤用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體

A．⑥⑦ B．②⑥ C．⑤⑥⑦ D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無(wú)色)。試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①加入的指示劑是          。
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）步聚③當(dāng)待測(cè)液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.（1）某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a                。

（2）將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是_________。裝置D的作用是                   。
Ⅱ.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                   ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是：                                           。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    (用字母表示)；
③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能
           （填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問(wèn)：儀器2的名稱為       ，
裝置6中可放入        。

A．BaCl2溶液B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                     ，
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用____________洗滌晶體。
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1．0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：

溫度
283K
293K
303K
溶解度（g/100g H2O）
2．5
3．9
5．6
 
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                    。
（2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題紙上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。
＃＃＃＃＃＃
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
_______________________ 
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，
                   ,連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。   
_______________________
______________________
步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中,______________________________ 
_______________________,說(shuō)明該試劑中含有Ba(OH)2。
 
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
實(shí)驗(yàn)如下：①配制250 mL 約0．1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入         ，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25．00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將         （填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）molL-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
（4）室溫下，       (填“能”或“不能”) 配制1．0 mol·L-1Ba(OH)2溶液，說(shuō)明理由________________________________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

中涉及的主要反應(yīng)有：
主反應(yīng)：4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應(yīng)： SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑       Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀時(shí)溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
 
試回答下列問(wèn)題：
（1）“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是             ；
（2）“③”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是                    ；
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：                    ；
（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol?L-1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：                      。
②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度      (設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是(    )

A．BaCl2B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　D．NaOH

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