Question

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

　　　H++　　　MnO4-+　　　H2C2O4—　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　

（1）配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。_____________

（2）該反應(yīng)中的還原劑是___________________。

（3）測(cè)定血鈣的含量的方法:取2 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液與其反應(yīng)。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是________________________。

②溶解沉淀時(shí)____(“能”或“不能”)用稀鹽酸，原因是________________。

③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，則100 mL該血液中含鈣____mg。

Answer 1

【答案】 6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O H2C2O4 CaC2O4+ H2SO4==CaSO4+ H2C2O4 不能 因?yàn)樵谒嵝詶l件下，鹽酸也可被KMnO4氧化，導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定溶液中的H2C2O4 10

【解析】(1)根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)、C元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以MnO4-、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：6；2；5；10；2；8；H2O；

(2)6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O中H2C2O4中的碳元素化合價(jià)升高，所以H2C2O4為還原劑；故答案為：H2C2O4；

(3)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)方程式為CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4，故答案為：CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；

②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸代替，故答案為：不能；因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀，導(dǎo)致無(wú)法測(cè)定溶液中的H2C2O4；

③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出關(guān)系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5n(KMnO4)=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可計(jì)算出100 mL該血液中含鈣的質(zhì)量為：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×=0.01g=10mg；故答案為：10。