相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時(shí)體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．容器①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為
C．容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
 
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

近年來(lái),由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制備CO2與H2的混合氣體,并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。
(1)已知:850 ℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O濃度變化如圖所示:

下列說(shuō)法正確的是   (填序號(hào))。

A．達(dá)到平衡時(shí),氫氣的物質(zhì)的量是0.12 mol
B．達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44 kJ熱量
C．第4 min時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6 min時(shí),若升高溫度,反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E.第8 min時(shí),若充入氦氣,會(huì)導(dǎo)致v(CO)正＜v(H2O)逆
(2)850 ℃時(shí),若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在其他條件不變時(shí)，設(shè)某物質(zhì)在10℃時(shí)反應(yīng)速率為3mol·（L·s）－1，每升高10℃，反應(yīng)速率是原來(lái)的3倍，那么50℃，反應(yīng)速率是（  ）

A．9mol·（L·s）－1 B．27mol·（L·s）－1
C．81mol·（L·s）－1 D．243mol·（L·s）－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有甲、乙兩個(gè)相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號(hào)
 		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
 		平衡時(shí)體系
能量的變化
 
X2
 		Y2
 		XY3
 
甲
 		1
 		3
 		0
 		放出熱量：23.15 kJ
 
乙
 		0.9
 		2.7
 		0.2
 		放出熱量：Q
 
 
下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
B．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
C．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)mA（g）＋nBpC（g）＋qD中，A和C都是無(wú)色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　　）。
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體
B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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