Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1L 1mol/L的FeCl₃液中含F(xiàn)e³⁺的數(shù)目為N_A
• B、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的子數(shù)目為1.5N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A
• D、18gNH₄^-中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、依據(jù)三價(jià)鐵離子水解分析；
B、乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算21.0gCH₂中碳原子數(shù)即可；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)；
D、根據(jù)N=

m

M

?N_A并結(jié)合1molNH₄⁺中含11mol質(zhì)子來計(jì)算．

解答： 解：A、1L 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中含F(xiàn)e³⁺物質(zhì)的量為1mol，由于三價(jià)鐵離子水解，所以含三價(jià)鐵離子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、乙烯和丁烯最簡(jiǎn)式相同為CH₂，計(jì)算21.0gCH₂中碳原子數(shù)=

21g

14g/mol

×1×N_A=1.5N_A，故B正確；
C、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂物質(zhì)的量為0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1molNH₄⁺中含11mol質(zhì)子，故18gNH₄⁺含有的質(zhì)子的個(gè)數(shù)N=

m

M

?11N_A=11N_A，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．