一定條件下,將2 mol H2O(g)和2 mol CO充入容積固定的1 L密閉容器中,加熱至高溫,發(fā)生下列可逆反應:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

請回答下列問題:

(1)當容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時,測知下列各項中提供的氣體的濃度即可求出該條件下混合氣體平衡組成的是____________(填序號)。

A.c(H2O)、c(H2)                               B.c(H2)、c(CO2)

C.c(CO2)、c(O2)                               D.c(CO)、c(CO2)

(2)在相同條件下,改變起始氣體的投放量,亦可實現(xiàn)(1)中混合氣體的平衡組成。例如:________________________________;________________________________。(填寫兩種情況)

(3)請在下圖中,畫出反應過程中c(O2)的變化曲線。

(1)BC

(2)2 mol H2,2 mol CO2  2 mol H2,1 mol O2,2 mol CO

(3)c(O2)變化曲線(0—0.50 mol·L-1),如圖。

解析:若求混合氣體的平衡組成,必須測知這兩個反應中各有一種物質(zhì)的含量,因而B、C均可。而A中只有c(H2O)、c(H2),不能求出O2、CO、CO2的量,D中只有c(CO)、c(CO2),不能求出O2、H2O、H2的量。

由于反應是可逆的,故只要符合等效平衡的投放量即可。

整個反應中,O2的量在0—0.5 mol·L-1。由圖可知,當t=0.4 s時,c(H2O)、c(CO2)已經(jīng)恒定,由此可計算出c(O2)為0.5 mol·L-1。


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應:mA(氣)+n B(氣)=2C (氣).經(jīng)t秒鐘,A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol,23.7mol,1mol.則m與n值應是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(4)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(5)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填 偏高、偏低或無影響)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結(jié)果
偏高
偏高
.②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將m體積NO和n體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi),充分反應后,容器內(nèi)殘留
m
2
體積的氣體,該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色,則mn的比值為( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?天津)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2.用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸€原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+(x+2)H2OTiO2?xH2O↓+4HCl

(2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈
取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
(填字母代號).
a.核磁共振法    b.紅外光譜法    c.質(zhì)譜法    d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe(SO42水解
抑制NH4Fe(SO42水解
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要圖中的
a、c
a、c
(填字母代號).

(5)滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色

(6)滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g?mol-1)試樣w g,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)
cVM
1000w
(或
cVM
10w
%)

(7)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結(jié)果
偏高
偏高

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果
偏低
偏低

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科目:高中化學 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O,過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
精英家教網(wǎng)
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸€原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 

(2)檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
(填字母代號).
a.滴定法      b.重量法       c.排液量氣法   d.透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外,還需要圖中的
 
(填字母代號).精英家教網(wǎng)
(5)滴定Ti3+時的離子方程式為
 
;
滴定終點的現(xiàn)象是
 
;該現(xiàn)象的離子方程式
 

(6)稱取TiO2(式量為M)試樣w g,配成100mL溶液,取出25mL,進行滴定分析,消耗c mol?L-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL.TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為
 

(7)下列操作會導致TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏高的是
 

a、滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面.b、配制標準溶液時,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出.
c、容量瓶清洗之后,未干燥.                  d、配制標準溶液定容時,俯視刻度線.

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