分析 設(shè)各金屬的物質(zhì)的量為1mol,完全反應時失去電子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol、2mol,然后根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量之比,相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比.
解答 解:相同狀況下,生成氫氣體積之比等于其物質(zhì)的量之比,
假設(shè)Na、Mg、Al、Zn的物質(zhì)的量都是1mol,完全反應時失去電子的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol、2mol,
根據(jù)氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子相等可知,生成氫氣的物質(zhì)的量之比為:$\frac{1mol}{2}$:$\frac{2mol}{2}$:$\frac{3mol}{2}$:$\frac{2mol}{2}$=1:2:3:2,
故答案為:1:2:3:2.
點評 本題考查了金屬與酸的化學計算,題目難度不大,明確常見金屬與酸反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握電子守恒在化學計算中的應用方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 減小壓強 | B. | 降低溫度 | ||
C. | 增大O2濃度 | D. | 使用合適的催化劑 |
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