【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生CO2的過程。
(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________________________________________________。
(2)寫出a到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________________。
(3)若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1,則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于____mol(用含字母m的代數(shù)式表示)。
【答案】Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O 4m/3
【解析】
(1)a點(diǎn)前無CO2產(chǎn)生,說明鹽酸只把Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3;方程式為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;
(2)b點(diǎn)開始,再加入鹽酸也不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體,說明NaHCO3已全部轉(zhuǎn)化成NaCl、CO2和H2O,方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O;
(3)由條件說明部分NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O。假設(shè)第二步反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為n,則:
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
m m m m
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
n n n
這時(shí),溶液中的HCO3-的物質(zhì)的量為(m-n)mol,Cl-的物質(zhì)的量為(m+n)mol。由題意得:(m+n)∶(m-n)=2∶1,解得
n=m/3 mol。則n(HCl)=n(Cl-)= (m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較:①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是( )
A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③
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【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等
B. 上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/span>
C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用
D. 定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低
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【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 n(A)∶n(B) ∶n(C)=1∶3∶2。保持溫度不變,以 1∶3∶2 的物質(zhì)的量之比再充入 A,B,C,則
A. 平衡向正方向移動(dòng) B. 平衡不移動(dòng)
C. C 的體積分?jǐn)?shù)減小 D. 化學(xué)反應(yīng)速率減小
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
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【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<
B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +
C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a
D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是國際單位制中的7個(gè)基本物理量之一
B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個(gè)氫原子
D.NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是32g
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【題目】下列變化中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是( )。
A. 鋁熱反應(yīng)B. 白磷自燃C. 干冰氣化D. 燃放爆竹
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【題目】I.25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請回答:
①若a+b=12,則Va:Vb=________;
②若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
II.電子工業(yè)中,可用FeCl3溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:
請回答:
(1)用足量的FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子是_____________。
(2)步驟①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
開始沉淀時(shí) | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時(shí) | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3,則可以加入的試劑是_____________。(填字母)
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.MgCO3 D. NH3H2O
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