【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同

B. a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c

C. b點溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH)

D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

【答案】B

【解析】試題分析:氯化氫為強電解質(zhì),溶于水全部電離,溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的;氯化銨為強酸弱堿鹽,氫離子來自銨離子的水解,水解是微弱的,pH相同的鹽酸和氯化銨溶液,氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度;體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中,鹽酸不能繼續(xù)電離,鹽酸中氫離子濃度變化大;氯化銨溶液中銨離子的水解平衡正向移動,溶液中氫離子濃度變化小,所以含c點的曲線pH變化是鹽酸的,含a、b點的曲線pH變化是氯化銨溶液的。A、溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度,起始氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,稀釋相同的倍數(shù)還是氯化銨的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度,故導(dǎo)電能力:a點大于c點,A錯誤;B、鹽酸電離出的氫離子濃度抑制水的電離,所以c點溶液中水的電離程度最;水解促進(jìn)水的電離,由于氯化銨溶液中的氫離子濃度來自于銨根離子水解生成的氫離子,氫離子濃度越大,說明水解程度越大,水的電離程度越大,a點的pHb點的pH,說明a點氫離子大于b點氫離子,a、b二點溶液水的電離程度:ab,綜上所述a、b、c三點溶液水的電離程度abcB正確;C、根據(jù)質(zhì)子守恒知,b點溶液中cOH-+cNH3H2O=cH+),C錯誤;D、用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積VbVc,D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點,2017年《科學(xué)》雜志報道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1

B. 裝置工作時,H+X極區(qū)移動Y極周圍溶液的pH增大

C. X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

D. X極生成1molC2H4lmolCH3OH,電路中流過18mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA

B. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3 所含的電子數(shù)為10NA

D. NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于8 :1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉,采用的方法是(
A.過濾
B.電泳
C.滲析
D.分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是高中化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題:

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有______。(填序號)

①單質(zhì) ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤堿 ⑥鹽 ⑦電解質(zhì)

人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系,如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示置換反應(yīng)的是____(填字母),請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。

圖1 圖2

Ⅱ.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A,B,C,D,只知它們是K2CO3,K2SO4,Na HSO4和Ba(NO3)2,為鑒別它們,進(jìn)行如下實驗:

①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀

③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。

根據(jù)以上實驗事實,請完成如下問題:

(3)寫出各物質(zhì)化學(xué)式:A__________;B__________;C__________;D__________

(4)寫出實驗③中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式。____________________________。

(5)書寫離子方程式

①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合:_________________________。

②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。

③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)____________________________________。

④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)是用于驅(qū)動電動汽車的質(zhì)子交換膜燃料電池的理想氫源,當(dāng) 前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量,以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應(yīng)如下:

反應(yīng)I CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,其中K2、K3隨溫度變化如下表所示:

125℃

225℃

325℃

K2

0.5535

185.8

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

請回答:

(1)反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件_______ (填 “低溫”、“高溫”或“任何溫度”), ΔH1____ΔH3 (填 “>”、“<”或 “=” )。

(2)相同條件下,甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫(反應(yīng)Ⅱ)的先進(jìn)之處在于_________。

(3)在常壓、CaO催化下,CH3OH和H2O混和氣體(體積比1∶1.2,總物質(zhì)的量2.2mol)進(jìn)行反應(yīng),tl時刻測得 CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(CO、CO2的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)。

注:曲線a表示CH3OH的轉(zhuǎn)化率,曲線b表示CO的選擇性,曲線c表示 CO2的選擇性

① 下列說法不正確的是_____。

A.反應(yīng)適宜溫度為300℃

B.工業(yè)生產(chǎn)通 常在負(fù)壓條件下進(jìn)行甲醇水蒸氣重整

C.己知 CaO催化劑具有更高催化活性,可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.添加CaO的復(fù)合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率

② 260℃ 時H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300℃時至t1時刻H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_____

(4)副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸,生成甲酸的電極反應(yīng)式是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】某研究小組按下列路線合成某藥物X():

已知:

請回答:

(1)下列說法不正確的是_______

A.化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.化合物B能與 FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

C.化合物X的分子式為 C17H21NO3

D.化合物F含有兩種含氧官能團

(2)化合物D的 結(jié)構(gòu)簡式是_________。

(3)寫出 B→C的化學(xué)方程式______________

(4)利用題中有關(guān)信息及物質(zhì),設(shè)計 以為原料制備E的合成路線(用流程圖表示,無 機試劑任選) _____________________。

(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________

① 分子中含有兩個苯環(huán),且苯環(huán)上都只有對位取代基;

② IR譜顯示存在-CONH-和結(jié)構(gòu),lH-NMR譜顯示分子中有7種氫原子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載,“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,其中H2S是(
A.氧化劑
B.還原劑
C.既是氧化劑又是還原劑
D.既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO

B. 0.1 mol CuCO3

C. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3

D. 0.1 mol Cu(OH)2

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