【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料,合成路線如下:
已知以下信息:
①
② R—CH===CH2R—CH2CH2OH;
③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(1)A 的名稱(chēng)是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)A―→B的反應(yīng)類(lèi)型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
D―→E:__________。
(4)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28,J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②既含-CHO,又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
(5)參照上述合成路線,以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線:__________________________
【答案】2-甲基-2-丙醇(或叔丁醇) 消去反應(yīng) 酯基、醛基 6
【解析】
結(jié)合流程圖,A分子中含有4個(gè)碳原子,所以E分子中碳原子數(shù)是4,,E、F發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,E是、H是;利用逆推法,,D是;根據(jù)R—CH===CH2R—CH2CH2OH,C是醇,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成,則C是、B是;核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫,A發(fā)生消去反應(yīng)生成,則A是;H是,F(xiàn)光照條件下與氯氣發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成G,G水解為,結(jié)合,利用逆推法,G是,F(xiàn)是。
(1)根據(jù)以上分析,A 是,名稱(chēng)是2-甲基-2-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2) 在濃硫酸作用下加熱生成,反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。I是,存在的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基、酯基。
(3) 被新制氫氧化銅懸濁液氧化為,反應(yīng)方程式是:。
(4)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28,所以J比少2個(gè)碳原子,①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;②含-CHO,能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,說(shuō)明含有羧基,同時(shí)滿(mǎn)足以上條件的同分異構(gòu)體,若兩個(gè)取代基分別是-CHO 和-CH2COOH,在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),若兩個(gè)取代基分別是-CH2CHO 和-COOH,在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu),共6種。
(5)參照上述合成路線, 發(fā)生消去反應(yīng)生成,生成,氧化為,氧化為,合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫(xiě)出):
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___;C___;F___。
(2)在框圖環(huán)境下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)寫(xiě)出A+B→E的離子方程式:____。
(4)寫(xiě)出C和B混合加熱過(guò)程中的全部化學(xué)方程式:___。
(5)寫(xiě)出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如下圖.己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物(難電離)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濾渣I的主要成分是_____(填化學(xué)式),寫(xiě)出一種能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作①用到的玻璃儀器有_______________。
(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH.若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀,則應(yīng)將浸出液的PH控制在_______。(已知:溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L,則認(rèn)為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15, 1×10-38,1×10-32)
(5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為________,過(guò)濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-)來(lái)測(cè)定溶液中C2O42-的濃度,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會(huì)使測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v(B消耗)=3v(D消耗)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知常溫下, AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的 Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡,寫(xiě)出其表達(dá)式 _______________________;此時(shí)溶液中c(Ag+)=___________________;
(2)向AgBr的懸濁液中:
①加入AgNO3固體,則c(Br -)_______________ (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+)___________________ ;
③若改加更多的KI固體,則c(Ag+)___________________ ,c(Br -)___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng),其原子總數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題。
(1)現(xiàn)有下列物質(zhì):①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題:能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。
(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(3)1.204×1024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為___mol,共含___個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600mL溶液,再加水稀釋到1000mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
(4)15.6gNa2R2中含0.4mol的Na+,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過(guò)程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 和 H2 來(lái)表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)仿照“噴泉”實(shí)驗(yàn)的原理,在實(shí)驗(yàn)室做了一個(gè)“噴煙”實(shí)驗(yàn),如圖所示。他在甲、乙兩個(gè)燒瓶中分別充入X、Y兩種無(wú)色氣體,在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶?jī)?nèi),然后打開(kāi)止水夾,便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙,同時(shí)甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO氣體中的兩種,則下列判斷中正確的是( )
A.X是NH3,Y是HCl
B.X是Cl2,Y是NH3
C.X是SO2,Y是O2
D.X是NO,Y是O2
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