Question

下列離子反應方程式正確的是（　　）

• A、Na₂O₂ 與水反應：2O₂^2-+2H₂O=4OH^-+O₂↑
• B、NaHCO₃與鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
• C、Ca（HCO₃）₂與過量的NaOH溶液反應：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、醋酸與小蘇打溶液反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．過氧化鈉為氧化物，離子方程式中過氧化鈉不能拆開，應該保留化學式；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
C．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應后碳酸根離子有剩余；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答： 解：A．Na₂O₂與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯誤；
B．NaHCO₃與鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．Ca（HCO₃）₂與過量的NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．醋酸與小蘇打溶液反應，醋酸額弱電解質，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O+CH₃COO^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．