Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、甲烷的標準燃燒熱為890.3KJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3KJ?mol^-1
• B、500°C，30MPa下，將0.5molN₂和1.5H₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑

  加熱

  2NH₃（g）△H=-38.6KJ?mol^-1
• C、常溫下，反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

Answer 1

考點：熱化學方程式,反應熱和焓變

專題：

分析：A、根據(jù)燃燒熱的定義可知水的狀態(tài)應改為液體；
B、氮氣與氫氣反應生成氨氣是可逆反應，故反應熱數(shù)值不對；
C、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）是一個熵增的反應，由于不能自發(fā)進行，則△H＞0；
D、反應熱與反應條件無關．

解答： 解：A、水的狀態(tài)應改為液體，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、氮氣與氫氣反應生成氨氣是可逆反應，故反應熱數(shù)值不對，故B錯誤；
C、反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）是一個熵增的反應，由于不能自發(fā)進行，則△H＞0，故C正確；
D、反應熱與反應條件無關，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應焓變的計算和大小比較，化學反應進行方向的判定，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．