【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無(wú)色氣體

C. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜Y

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

【答案】D

【解析】

m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，即是氮?dú)夂脱鯕猓叻磻?yīng)生成r一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成s二氧化氮，所以n為氧氣，m為氮?dú)�，二氧化氮和水反�?yīng)生成硝酸和一氧化氮，故t為硝酸，q為水。p是W的單質(zhì)， u的水溶液具有漂白性，說(shuō)明是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即p為氯氣，u為次氯酸，v為鹽酸。故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為氯元素。

A. 物質(zhì)u為次氯酸，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；

B. 常溫常壓下，一氧化氮為無(wú)色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故錯(cuò)誤；

C. 氧的非金屬性比氮強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性大于氨氣，故錯(cuò)誤；

D. 氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T℃時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 前10 min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3 mol·L－1·min－1

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(C)c2(D)/[c(A)c(B)]

C. 若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A. K正反應(yīng)=K逆反應(yīng) B. K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)

C. K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng) D. K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 足量銅片與含0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱，反應(yīng)生成的SO2的分子數(shù)為0.1NA

B. 室溫下，0.3molL-1的Na2SO4溶液中含Na+ 數(shù)目為0.6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4L

D. NO2和N2O4的混合物共9.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為 0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）X的電極名稱是________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________________。Y極的電極材料是__________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是___________________________________________。

（2）寫出該電極總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

（3）若食鹽水為100mL 兩極共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________。（假定電解后仍為100mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 在透明溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

B. 加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-

C. NaAlO2溶液中:Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-

D. 常溫下AG=lg=12的溶液中:Na+、K+、S2O32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1) 寫出鎳原子的電子排布式_____________。

(2) 丙酮()分子中2號(hào)碳原子的雜化方式為__________；與CS2互為等電子體的陰離子是__________(寫一種)。

(3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液與足量硝酸銀溶液反應(yīng)生成_______molAgCl沉淀。

(4)H2O分子的鍵角比H2S分子的鍵角大，原因是_______ 。

(5)N,P屬于同族元素，但是它們的簡(jiǎn)單氫化物NH3,PH3在水中溶解度差異很大，其原因是 _________

(6) 由銅與氯形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______。

②將晶胞內(nèi)的4個(gè)黑點(diǎn)相互連接所形成的立體構(gòu)型是_______。

③晶體中與一個(gè)氯原子距離最近的氯原子有_______個(gè)。

④已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和氯原子之間的最短距離為_______pm(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是

A. SiO2粗硅SiCl4高純硅

B. NH3NONO2硝酸

C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果定容時(shí)仰視刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與所要求的相比

A.偏大B.偏小C.不變D.無(wú)法確定

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