【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測(cè)得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

【答案】B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36 L C12的物質(zhì)的量為0.15mol，C12全部被還原，可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，溶液中的Cl–的物質(zhì)的量為0.3mol。由于還原性：Fe2+＞Br–，所以通入氯氣后，Fe2+先被氯氣氧化。若只有Fe2+被氧化，由于溶液中c(Br–)=c(Cl–)，所以n(Br–)=2n(Cl2)=0.3mol，n(FeBr2)=n(Br–)=0.15mol，n(Fe2+)=0.15mol，0.15moLFe2+被氧化為Fe3+，只轉(zhuǎn)移0.15mol電子，所以應(yīng)該還有部分Br–被氧化，則氧化后的溶液中有Fe3+、Br–和Cl–，Br–和Cl–的物質(zhì)的量均為0.3mol，根據(jù)電荷守恒，Fe3+的物質(zhì)的量為=0.2mol，所以原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量即為0.2mol，物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1

C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組擬合成除草劑苯達(dá)松和染料中間體X。

已知信息：

（1）下列說(shuō)法正確的是___。

A．化合物B到C的轉(zhuǎn)變涉及到取代反應(yīng) B．化合物C具有兩性

C．試劑D可以是甲醇 D．苯達(dá)松的分子式是C10H10N2O3S

（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（3） 寫出E+G→H的化學(xué)方程式______。

（4）寫出分子式為C6H13NO2，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出2個(gè)即可_____。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含2個(gè)非碳原子；

②1H﹣NMR譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。有N﹣O鍵，沒(méi)有過(guò)氧鍵（﹣O﹣O﹣）。

（5）設(shè)計(jì)以CH3CH2OH和為原料制備X（）的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選，合成中須用到上述①②兩條已知信息，用流程圖表示）。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷（Co）的氧化物是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用反應(yīng)CoCO3+O2CoxOy+CO2來(lái)生產(chǎn)相應(yīng)的鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中可以用下列裝置來(lái)制取鈷的氧化物并測(cè)定其分子組成。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出A裝置的大試管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

（2）E裝置的U形管里盛放的物質(zhì)是___；

A.P2O5 B.無(wú)水CaCl2 C.堿石灰 D.無(wú)水CuSO4

（3）O3的氧化性比O2強(qiáng)。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，則B裝置中所盛放的物質(zhì)是___；

A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.飽和NaCl溶液 D.KI溶液

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，若先撤去A裝置中的酒精燈，會(huì)引起___；

（5）在CoCO3完全轉(zhuǎn)化為CoxOy后，若稱得E管增重4.40g，D管內(nèi)殘留物質(zhì)的質(zhì)量是8.30g，則生成CoxOy的化學(xué)式為___；請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程。

（6）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)比較大的缺陷，如何完善___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )

圖 1 圖 2 圖 3 圖 4

A.由圖1可知反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快

B.若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)pH隨溶液總體積的變化曲線，則說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸

C.由圖3知反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒，對(duì)該酸性溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

（2）取原溶液加堿，調(diào)至溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

（3）取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對(duì)于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是

A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+

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