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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

【答案】D

【解析】試題分析：A．苯酚的酸性弱于碳酸，但強于碳酸氫鈉。向苯酚鈉溶液中通入少量CO2: C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，A錯誤；B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉、氨氣和水，方程式不正確，B錯誤；C．Fe（OH)2溶于稀HNO3中發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水，方程式不正確，C錯誤；D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中發(fā)生氧化還原反應，即5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____________（填序號）。

a．升溫

b．加入催化劑

c．增加CO的濃度

d．恒容加入H2加壓

e．恒容加入惰性氣體加壓

f．分離出甲醇

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是_____（填字母）。

A．c（H2）減少B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小

（4）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為________。以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=_________mol /（L · min）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明溶液中含有Fe3+的試劑是（ ）

A.氯水B.KSCN溶液

C.稀H2SO4D.品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關合金的說法正確的是（ ）

A. 生鐵比純鐵熔點高 B. 鋼比純鐵硬

C. 合金不具有導熱性 D. 合金都不含非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C7H14O2的有機物Q在稀硫酸溶液中加熱可轉化為乙醇與另一種酸性物質，則Q的結構最多有（ ）

A. 6種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，CH3COONa溶液顯堿性，是因為（ ）

A. CH3COO—電離出了OH— B. CH3COO—結合了水電離的H+

C. Na+和水反應生成了NaOH D. Na+促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 短周期元素是指1～20號元素 B. 核素的種類和元素的種類一樣多

C. 元素周期表中共有18列、16個族 D. 主族元素的最高正階均等于其族序數

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