某種聚合物鋰離子電池放電時的反應為Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是 (　　)。

 

A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應

B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動

C．充電時將電池的負極與外接電源的負極相連

D．放電時，電池的正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2

 

　B

【解析】　由電池放電時的反應看出LixC6中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應，Li1－xCoO2中Li化合價降低，發(fā)生還原反應，A、D項正確；充電時將電池的負極與外接電源的負極相連，C項正確；充電時，陽離子由陽極(右邊電極)移向陰極(左邊電極)，B項錯誤。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練十三 有機物結構及同分異構體數(shù)目判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構體共有(不考慮立體異構)(　　)。

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練八 化學反應速率和化學平衡分析與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是(　　)。

A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 (　　)。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：3Fe3O4＋28H＋＋NO3—=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O

B．用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練三 特定條件下離子方程式的書寫與判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列所述事實與化學(或離子)方程式不相符的是 (　　)。

A．能說明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

B．能說明NH3結合H＋能力比H2O強：NH3＋H3O＋=NH4+＋H2O

C．能說明鹽酸是強酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋CO2↑＋H2O

D．能說明CH3COOH是弱電解質：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術社會環(huán)境的關系練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述不正確的是(　　)。

A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量

B．利用太陽能、潮汐能、風能發(fā)電，可以獲取清潔能源

C．大量排放SO2、氮氧化物或CO2都會導致酸雨的形成

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練10甲烷乙烯苯煤石油天然氣的綜合利用練習卷（解析版） 題型：填空題

下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應生成C

B①由C、H兩種元素組成。

②球棍模型為

C①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應；

③與E反應生成相對分子質量為88的酯

D①相對分子質量比C少2；

②能由C催化氧化得到

E①由C、H、O三種元素組成；

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

 

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(3)C催化氧化生成D的化學方程式為_________________________________。

(4)有機物B具有的性質是__________ (填序號)。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱，則該實驗的原理是________________________(用化學方程式說明)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考課時演練 7-3化學平衡常數(shù)化學反應進行方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是( )

①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400

②平衡時，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ

④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大

⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)

⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A.①②④⑤ B.②⑥

C.②③④⑥ D.②④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，利用原電池反應使主要金屬得到保護的是( )

A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護膜

B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C.在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅錠

D.金屬表面噴漆

 

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