【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，工藝流程如下：

以下推斷不合理的是

A.流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2，等多種

B.SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr

C.空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

D.沒(méi)有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能

【答案】A

【解析】

A. 流程中SO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4，Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镠Cl，在流程中沒(méi)有用到H2SO4和HCl，所以SO2和Cl2都沒(méi)有循環(huán)利用，海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)的目的是獲得Br2，所以Br2也沒(méi)有循環(huán)利用，A推斷不合理。

B. 溴有氧化性，可以利用SO2的還原性吸收溴，使之轉(zhuǎn)化為HBr，反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2HBr，B推斷合理；

C. 溴易揮發(fā)，所以可以用熱空氣吹出，C推斷合理；

D. 直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴會(huì)消耗比較多的能量，沒(méi)有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能，D推斷合理。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)(每種裝置都有若干個(gè))：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）驗(yàn)證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進(jìn)行連接：a→__________________(填接口序號(hào))。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實(shí)驗(yàn)依據(jù)_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中裝置連接順序?yàn)?/span>A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I.實(shí)驗(yàn)探究

步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。

步驟2：打開(kāi)K1、K2，在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。

步驟3：進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。

（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法：________。

（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。

（3）步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2，_______（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母）。

A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時(shí)間

B．用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C．關(guān)閉K1

D．停止加熱，充分冷卻

（4）由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

II．?dāng)?shù)據(jù)處理

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時(shí)，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過(guò)程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5 min 時(shí)，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2，第8 min 重新達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 0~4 min 內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時(shí)在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價(jià))

A. NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( )

A.強(qiáng)酸性環(huán)境中K+、Na+、 Cl- 、HCO3- 不能大量共存：HCO3-+H+=CO2 +H2O

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O H2CO3 +2OH-

C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+ClO－═SO42－+Cl－+2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)有_____個(gè)。

(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。

①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。

②P 與 N 同主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，

(3)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①則其化學(xué)式為_____。

②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個(gè)，這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為_____。

③若晶體密度為 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知元素X、Y原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，X原子序數(shù)大于Y，則X位于周期表的_____，X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無(wú)氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）若甲灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)磚紅色，且與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為__（填化學(xué)式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲與鹽酸反應(yīng)逸出無(wú)色無(wú)味氣體乙。

則：①乙中所含化學(xué)鍵類型為_______。

②該反應(yīng)的離子方程式為______。

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