8．下列敘述正確的是（　�。�
A．若0.1mol•L-1的醋酸溶液pH=a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8
D．某溫度下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；則NaOH溶液的pH=11

分析 A．稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離，則稀釋后溶液pH變化小于1個(gè)單位；
B．酚酞的變色范圍是8-10；
C．酸溶液中氫離子濃度較低時(shí)，其溶液的pH接近中性；
D．氫氧化鈉溶液濃度為1×10-3mol/L，沒(méi)有告訴溫度，無(wú)法計(jì)算氫氧化鈉溶液的pH．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，若將pH=a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1＞b，故A正確；
B．酚酞的變色范圍是8-10，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中氫離子濃度較低時(shí)，其溶液的pH接近中性，所以1.0×10-8mol/L鹽酸的pH接近7，故C錯(cuò)誤；
D．某溫度下，若1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉溶液濃度為1×10-3mol/L，若在常溫下該NaOH溶液的pH=11，沒(méi)有告訴溫度，則無(wú)法接受NaOH溶液的pH，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液的酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溫度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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19．氯氣是一種重要的化工原料，除了用于制備鹽酸和漂白劑外，還用于制備有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等．下列有關(guān)氯氣的敘述中，正確的是（　　）
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（2）具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO，ZnS熔點(diǎn)為1830℃，ZnO熔點(diǎn)為1975℃，后者較前者高是由于氧離子半徑比硫離子小，晶格能大．
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（4）鋁的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖），
①鋁原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子數(shù)是13．
②若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)鋁原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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