在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，達到平衡時下列物質(zhì)的濃度不可能為 
A．X2為0.3 mol/LB．Y2為0.2 mol/LC．Z2為0.35 mol/LD．Y2為0.6 mol/L
A

試題分析：若反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，則Z2的濃度可達0.4 mol/L；若生成物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2的濃度可達0.2 mol/L ，Y2的濃度可達0.6mol/L；然而反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能徹底反應(yīng)，故各物質(zhì)的濃度均必須小于上述濃度。
點評：可逆反應(yīng)是理解化學平衡的基礎(chǔ)，一般結(jié)合化學平衡進行考查，難度較低。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中，2NO2(g)  N2O4(g) 達到平衡的標志是
①消耗1 mol NO2的同時消耗1 mol N2O4   ②容器內(nèi)NO2 和N2O4的物質(zhì)的量相等
③混合氣體的顏色不再改變              ④容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化
A．①②　　　B．①②③　　　　 C．③④　D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述中正確的是（    ）
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q
B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＞p+q
D．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是
A．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)吸熱B．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)吸熱
C．a(chǎn)+b＞c正反應(yīng)放熱D．a(chǎn)+b＜c正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應(yīng)的情況進行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應(yīng)進程）

①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為      mol；
②各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系                         　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應(yīng)合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
A．達到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變
B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·m in-1
C．再向容器中充 入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b > c + d
C．Z的體積分數(shù)減小D．X的轉(zhuǎn)化率下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”） E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？           。

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