分析 I、(1)氧化還原反應(yīng)中,化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑;
(2)根據(jù)反應(yīng)時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑;
(3)選擇試劑時要考慮:既能使NaNO2轉(zhuǎn)化又無二次污染;
II.(1)雙氧水體現(xiàn)氧化性說明雙氧水中元素化合價升高,體現(xiàn)還原性說明雙氧水中元素化合價降低,H2O2又名過氧乙酸,有酸性,它是二元弱酸;
(2)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性>還原劑的氧化性;
(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的特點和性質(zhì)來尋找反應(yīng)物和生成物,然后結(jié)合化合價升降相等配平;
②根據(jù)所發(fā)生的反應(yīng)來分析化合價的變化情況,進而得到轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目;
(4)根據(jù)原子守恒來確定物質(zhì)的化學式,雙氧水做氧化劑的還原產(chǎn)物為水,無污染產(chǎn)物.
解答 解:I、(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O,氮元素的化合價降低,所以NaNO2是氧化劑,
故答案為:NaNO2;
(2)淀粉、白酒與NaNO2都不反應(yīng),所以無明顯現(xiàn)象;KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng),食醋會電離出微量的氫離子,碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子,亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子,發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì),I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,
故答案為:①④;
(3)NaNO2→N2是被還原,必須加還原劑;N元素氧化性弱于O和Cl元素,故只能加NH4Cl作還原劑.方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮,氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮,
故答案為:B;
II.(1)D中雙氧水中氧元素化合價降低,說明雙氧水作氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,C中雙氧水中氧元素化合價升高,體現(xiàn)還原性,
故答案為:D;C;
(2)反應(yīng)Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中,氧化銀做氧化劑,雙氧水作還原劑,則氧化性Ag2O>H2O2,反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中,雙氧水做氧化劑,鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物,則氧化性H2O2>K2CrO4,故氧化性順序為:Ag2O>H2O2>K2CrO4,
故答案為:Ag2O>H2O2>K2CrO4;
(3)①該反應(yīng)過程中,高錳酸根的氧化性和雙氧水的還原性導致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸根離子中錳元素從+7變?yōu)?2價,化合價降低5價,雙氧水中氧元素化合價從-1價變?yōu)?價,化合價至少升高2價,則高錳酸根離子的系數(shù)為2,雙氧水的系數(shù)為5,然后利用質(zhì)量守恒配平可得該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,
故答案為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑;
②上述反應(yīng)中生成5mol氧氣轉(zhuǎn)移電子10mol,當反應(yīng)中有6.72L(標準狀況)即0.3mol氧氣生成時,則轉(zhuǎn)移的電子為:10mol×$\frac{0.3mol}{5}$=0.6mol,
故答案為:0.6;
(4)反應(yīng)KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑中,根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學式為KHCO3;
故答案為:KHCO3.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計算、基本概念等,難度不大,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a、c兩點溶液的導電能力相同 | |
B. | a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>b>c | |
C. | b點溶液中:c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | |
D. | 用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaAlO2溶液中通入少量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng):NH4++OH-?NH3↑+H2O | |
C. | 碘化亞鐵與足量溴水反應(yīng):2I-+Br2═I2+2Br- | |
D. | 氯氣溶于水的離子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量AgNO3溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有NaCl | |
B. | 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量CaO粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說明原固體中一定含有Na2CO3 | |
C. | 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3 | |
D. | 稱取3.80g固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了0.620g.用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng)后,收集到0.880g氣體,說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ②①③ | C. | ③②① | D. | ③①② |
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