Question

下列說法合理的是（　�。�

• A、金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li₂O、Mg0
• B、H-F、H-O、H-N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸增強(qiáng)
• C、若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負(fù)性X＞Y
• D、鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：

分析：A．金屬鋰、鎂都是較活潑金屬，氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li₂O、Mg0；
B．共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)；
C．若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為金屬，Y為非金屬；
D．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵．

解答： 解：A．金屬鋰、鎂都是較活潑金屬，氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li₂O、Mg0，故A正確；
B．共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，故H-F、H-O、H-N三個(gè)共價(jià)鍵的極性逐漸減弱，故B錯(cuò)誤；
C．若X⁺和Y^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為金屬，Y為非金屬，故電負(fù)性X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬元素的活潑性、共價(jià)鍵的極性、元素的電負(fù)性及氫鍵的下相關(guān)知識(shí)，難度不大．要注意氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響．