回答以下問題：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。

（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： 。

②乙同學(xué)取336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。計(jì)算放出H2的體積為 升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為 mL

（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g，過濾后，向?yàn)V液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)濾液體積為120 ml) mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
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讀下列藥品標(biāo)簽，有關(guān)分析不正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

物品標(biāo)簽

藥品：×××

分析

該試劑應(yīng)該裝在橡膠塞的細(xì)口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質(zhì)受熱易分解

該物質(zhì)濃度為18.4mol/L

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含F(xiàn)e2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中某種離子的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

A．Q是I－

B．Q是Br－

C．a(chǎn)b區(qū)間的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．b點(diǎn)時(shí)溶液中只有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年福建省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

(已知Al(OH)3具有兩性，既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-與Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生相應(yīng)氫氧化物沉淀及CO2氣體等)

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_________和_________(填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的寫在第一個(gè)空)；

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)為記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕黃色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則：X為_________；

A．SO3- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-

（3）向B的水溶液中逐滴加入鹽酸且邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)基本沒有氣泡，原因是____________(用離子方程式表示)；

（4）將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為______(保留兩位小數(shù))。

（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_________(填相應(yīng)的離子符號(hào))．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________；

（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D中的陽(yáng)離子．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論_________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

1.8×l0–5

4.9×l0–10

K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11

則下列有關(guān)說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．將a mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)[

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下列物質(zhì)中，常溫下既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是

A．Mg B．Al C．Si D．Cl2

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已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．圖中Y曲線是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線

B．前10 min內(nèi)v(N2O4)為0.1 mol/( L·min)

C．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．25 min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是向容器通入適量NO2

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室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

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下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ NaAlO2

A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．全部

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