【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,書寫正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OHH2O

B.鋁與燒堿溶液反應(yīng):Al+2H2O+OHAlO2+ 2H2

C.碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO32HCa2H2OCO2

D.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO22AlO2CO23H2O2Al(OH)3 CO32

【答案】D

【解析】

試題分析:A.碳酸氫鈉應(yīng)該用碳酸氫根離子表示,故A錯誤;BAl+2H2O+OHAlO2+ 2H2反應(yīng)中質(zhì)量部守恒,故B錯誤;C.醋酸是弱酸,用化學(xué)式表示,故C錯誤;D.向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉溶液,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下:

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì);水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì);

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為:2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表:

請回答:

(1)操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性;

(2)“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學(xué)方程式為___________;

(3)濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X,生成X的離子反應(yīng)方程式__________

(4)“酸化濃縮”時,需繼續(xù)加入H2SO4,然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________

(5)以鉻酸鈉為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_____________;

②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d,則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng):

aA+bBcC(s)+dD

當(dāng)反應(yīng)進行一定時間后,測得A減少了n mol,B減少了n /2mol,C增加了3n /2mol,D增加了n mol,此時達到化學(xué)平衡:

(1) 該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為:

a 、b c 、d 。

(2) 若只改變壓強,反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):

A B D

(3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等則該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9 :5,此時溶液pH=5

C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO

D. 向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。A是常見氣態(tài)氫化物,B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體,E的相對分子質(zhì)量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出,反應(yīng)條件未列出)

請回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式為 。

(2)A的電子式為 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)反應(yīng)的離子方程 式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.若丙醇中的氧為188O,它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量是104

B.用乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

C.向檸檬醛中加入酸性高錳酸鉀,若溶液褪色,說明分子中含有醛基

D.、三種氨基酸脫水,最多可生成 6種二肽。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氰化鉀(KCN)是一種有劇毒的物質(zhì),貯存和使用時必須注意安全。已知:KCN+H2O2=KOCN+H2O。回答下列問題:

(1)OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________(用元素符號表示,下同),電負性從大到小的順序為________;基態(tài)氮原子外圍電子排布式為__________。

(2)H2O2中的共價鍵類型為_______(填“σ鍵”或“π鍵”) ,其中氧原子的雜化軌道類型為_________;分子中4個原子______(填“在”或“不在”)同一條直線上;H2O2易溶于水除它們都是極性分子外,還因為____________________。

(3)與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為________(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中,由一種元素組成的陰離子是____________。

(4)KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中K的配位數(shù)為_______,若其晶胞參數(shù)a=0.648nm,則KCN 晶體的密度為_______g/cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在通過反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應(yīng)速率的影響因素后,對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣,查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉,可視為一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子。該實驗小組運用類比學(xué)習(xí)的思想預(yù)測了Na2S2O3的某些性質(zhì),并通過實驗探究了自己的預(yù)測。

【提出假設(shè)】

(1)部分學(xué)生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)也相似,因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)部分學(xué)生從S元素化合價推測Na2S2O3與Na2SO4性質(zhì)相似,均具有較強的____。

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水中制成Na2S2O3溶液,進行如下探究(填寫表中空格)。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

探究①

(3)____

溶液pH=8

(4)____

探究②

向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

氯水顏色變淺

(5)____

【實驗結(jié)論】

(6)探究①__________。

(7)探究②__________。

【問題討論】

(8)甲同學(xué)向“探究②”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由___________。

(9)請你重新設(shè)計一個實驗方案,證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意,完成下列問題。

(1)常溫下,將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL,稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-)c(H+)= 。

(2)某溫度時,測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11,該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),混合后溶液pH= 。

(3)常溫下,pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2,溶液中=_____________。

(4)常溫下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計),若所得混合溶液呈中性,則a :b=___________,若所得混合溶液pH=12,則a:b=___________。

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同步練習(xí)冊答案