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17．下列生活中常見詞匯里與相關物質的顏色沒有聯(lián)系的是（　　）
A．赤色海潮B．綠色食品C．白色污染D．棕色煙氣

分析 A．從赤潮的形成原因、危害、顏色方面來解答；
B．綠色食品是指在無污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農藥、在標準環(huán)境、生產技術、衛(wèi)生標準下加工生產、經權威機構認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱，據此解答；
C．由于廢舊塑料包裝物大多呈白色，人們習慣性地稱之為“白色垃圾”；
D．根據煙氣呈棕色進行解答．

解答 解：A．赤潮是一種復雜的生態(tài)異常現象，微生物大量繁殖，有些微生物如藻類呈現紅色，故名赤潮，故A錯誤；
B．綠色食品是對產自良好生態(tài)環(huán)境的，無污染、安全、優(yōu)質的食品的總稱，無顏色無關，故B正確；
C．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于廢舊塑料包裝物大多呈白色，人們習慣性地稱之為“白色垃圾”，故C錯誤；
D．棕色煙氣有可能是碳氧化物，也可能含有大量的氧化鐵粉末，顏色呈棕色，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查了赤潮、棕色煙氣、白色污染、綠色食品等知識，平時注意相關知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○
2�、�②③�、�
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，F（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（3）從⑤到⑪的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的電子式．
（4）⑥、⑩的最高價氧化物分別屬于離子、共價型化合物（填離子，共價）
（5）比較⑤與⑥的化學性質，鈉更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現象和結論）取少量金屬鈉和金屬鎂，都投入冷水中，金屬鈉和冷水劇烈反應，生成無色氣體，鈉迅速消失． 而鎂和冷水幾乎不反應，無明顯現象，證明了金屬鈉比金屬鎂活潑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發(fā)生下列反應：2NH3?N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%．若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為a%的是（　　）
A．3molH2+2molN2B．2molNH3+1molN2
C．3molN2+1molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬鈦（Ti）被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度．其單質和化合物具有廣泛的應用價值．氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品．以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：請回答下列問題：
 I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054 013630
（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2；
（2）M是Mg（填元素符號），該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為12；
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C；
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm，則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式）．該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個；
（5）科學家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似．且知三種離子晶體的晶格能數據如下：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN＞CaO＞KCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗．

（1）在A處虛線框內繪出該實驗裝置圖．
（2）制取乙烯的化學方程式為CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫；②充分混合氧氣和乙烯．
（4）若E中收集到的物質為CH3CHO，則D中發(fā)生反應的化學方程式為2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO．
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產率較低，原因可能是ABC（填字母序號）．
A．乙醇部分揮發(fā)                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO2 D．乙醇消去成乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol•L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是合金表面有氧化膜．
（3）欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數據．
方法需測定的數據
①測定產生的H2的體積
②“測定殘留固體鎂的質量”或“測定反應消耗或剩余的NaOH的量”或“測定生成的NaAlO2的量”
[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol•L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．
[實驗三]請設計合理實驗檢驗實驗二所得溶液中的Mg2+、Al3+．
限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、滴管、1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1HCl溶液、蒸餾水．
根據你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論．（可填滿、可不填滿）

實驗操作預期現象和結論
步驟1：
步驟2：
…
[實驗四]粉末狀試樣A是由MgO和Fe2O3組成的混合物．取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成．
產物中的單質B是Fe（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強
B．可用酒精洗滌附著在試管內壁上的固態(tài)硫
C．用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉
D．二氧化硅能與NaOH溶液反應，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究．
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
②取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是0.032mol．
③在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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