實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。
(1)這100ml的溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量是    mol（2分）；質(zhì)量是      g（2分）
（2）所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積為_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸_____mL。（3分）
（1）0.01 ;   0.4     （2）5  （3）5
（1）根據(jù)可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol /L×0.1L＝0.01mol，質(zhì)量是m＝0.01mol×40g/mol＝1.4g。
（2）由于在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，所以所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積為。
（3）根據(jù)方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2O可知，需要1mol/L的鹽酸是。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B
A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時(shí)誤用“左碼右物”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

0.1molNH4+中約含有           個(gè)N，約含有            個(gè)H.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(     )。
A．阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù)
B．2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA
C．標(biāo)況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA
D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）
A．1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D．32 g O2所含的氧原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（  ）。
A．16 gB．32 gC．64 g /molD．32 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（本題共6分）
某學(xué)生課外興趣小組為了測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。將合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
加入鹽酸的體積
沉淀質(zhì)量
1
60 mL
0
2
80 mL
0.78 g
3
180 mL
5.46 g
（1）開(kāi)始沉淀時(shí)加入的鹽酸體積必須大于             mL；若得到沉淀的量最大時(shí)，加入的鹽酸體積為            mL。 
（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，與100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物質(zhì)的量濃度相同的是
A．100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液D．200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案