13．現(xiàn)代生活中，光污染已經(jīng)給人類的生活和身體帶來了極大的危害．據(jù)光學(xué)專家研究，鏡面建筑物玻璃的反射光比陽光照射更強(qiáng)烈，其反射率高達(dá)82%到90%．長(zhǎng)時(shí)間在白色光亮污染環(huán)境下工作和生活的人，容易導(dǎo)致視力下降，產(chǎn)生頭昏目眩、心悸、情緒低落等癥狀，影響正常生活．某校在草地上立了一個(gè)金屬材質(zhì)的水滴造型，寓意滴水之恩，光亮如鏡．但其超強(qiáng)的反射性直接影響了眾多辦公室．現(xiàn)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲對(duì)其進(jìn)行適當(dāng)?shù)母g化處理，請(qǐng)選出腐蝕速度最快的方法（　　）
A．將水滴造型與鋅塊相連B．將水滴造型與電源的負(fù)極相連
C．將水滴造型與電源的正極相連D．進(jìn)行多次人工降雨

分析 金屬腐蝕快慢順序是：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A．將水滴造型與鋅塊相連，不知道該金屬與鋅的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系，無法確定該金屬是被保護(hù)還是被腐蝕；
B．將水滴造型與電源的負(fù)極相連，金屬作陰極，被保護(hù)；
C．將水滴造型與電源的正極相連，該金屬作陽極，被腐蝕；
D．進(jìn)行多次人工降雨，金屬發(fā)生吸氧腐蝕；
電解原理引起的腐蝕速率最快，所以C中發(fā)生的腐蝕速率最快；故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬易被腐蝕，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）25℃時(shí)，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同濃度的鹽酸（不計(jì)兩者的揮發(fā)性），回答下列問題：
①當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②當(dāng)鹽酸和氨水溶液恰好中和時(shí)，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)該廠生產(chǎn)的印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請(qǐng)回答以下問題：
①該廠原來使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）；
②廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．純堿是一種重要的化工產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
①純堿溶液呈堿性的原因是（ 用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若將純堿溶液蒸干，則殘留固體的化學(xué)式為Na2CO3．
②Na2CO3溶液中存在的關(guān)系正確的是BD．
A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)
④
⑤

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（4）寫出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①與D具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)      ②核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積比為3：1
（5）根據(jù)已有知識(shí)，寫出以乙烯為原料制備  的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{加熱}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化劑}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示裝置，C、D、E、F、M、N都是惰性電極；甲、乙、丁溶液的體積均為100mL，甲中AgNO3濃度為5mol/L，乙中NaCl濃度為3mol/L．接通電源后，向乙中滴入酚酞，在F極附近顯紅色．
（1）電源A極的名稱是正極．
（2）若用丙裝置電解精練銅，則H極為純銅（填“粗銅”或“純銅”）．
（3）甲裝置中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）電解結(jié)束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，則：
①丁中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
②將甲中溶液加水稀釋至400mL，溶液的pH為0；
③相同條件下，乙中E、F電極上產(chǎn)生氣體的體積比為7：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護(hù)的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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