【題目】正確認(rèn)識鐵制品的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)方法的是

A. 鐵制品腐蝕時既可作正性也可作負(fù)極

B. 鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+

C. 鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕

D. 鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

【答案】C

【解析】A. 鐵制品腐蝕時只能作負(fù)極,A錯誤;B. 鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,B錯誤;C. 鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕,C正確;D. 鐵制品連接電源正極作陽極,加速腐蝕,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將某強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的pH之和為

A. 9 B. ll C. 13 D. 15

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓相同體積的CO2O2,其分子數(shù)目之比為________,原子數(shù)目之比為________,密度之比為________

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為___________mol,其中CO2___________mol,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出氣體.將反應(yīng)后的固體溶入水無氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是( )

A.HCl的濃度0.2mol/L

B.反應(yīng)后固體的成分為NaOH與Na2CO3

C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O

D.x的數(shù)值為6.09

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以天然氣為原料合成尿素的生產(chǎn)中,主要反應(yīng)之一為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)在一定條件下,將0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容積為2 L的密閉容器中,20 s時有0.01 mol CO生成,則H2的化學(xué)反應(yīng)速率為   。

(2)在其他條件不變的情況下降低溫度,則逆反應(yīng)速率   (填“增大”“減小”或“不變”,下同);在其他條件不變的情況下增加壓強(qiáng),則正反應(yīng)速率   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法正確的是( )

A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+c(OH

B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4

C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42﹣)=0.05 molL﹣1

D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42﹣)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率v為(  )

A.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1

B.v(NO)=0.08 mol·L-1·s-1

C.v(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1

D.v(NH3)=0.001 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的命名中,正確的是 ( )

A2,2二甲基丁烷 B3,3二甲基丁烷

C2乙基丁烷 D23,3三甲基丁烷

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同步練習(xí)冊答案