【題目】鉛及并化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有非常廣泛的用途,根據(jù)以下流程回答相關(guān)問題。

(1)鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第___周期__族。

(2)反位條件的控制在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。把鉛塊制成鉛花的目的是_______。途徑I中不用14 mol·L-1的濃硝酸制備硝酸鉛的原因是______________________。

(3)寫出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 為弱電解質(zhì)]與KI溶液反應(yīng)的離子方程式:_________

(4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品在N2氣氛中加熱,測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(樣品在75℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水)。

(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

②150~200℃間分解產(chǎn)物為PbO和一種有機(jī)物MM能與水反應(yīng)生成乙酸,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(5)T℃時(shí),取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成飽和溶液。準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液,分次加入陽離子交換樹脂RH(發(fā)生反應(yīng):2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中,用250 mL潔凈的錐形瓶接受流出液,用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一并盛放到錐形瓶中,加入酚酞,用0.0025 mol·L-1NaOH溶液滴定,重復(fù)上述操作2次,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),平均消耗氫氧化鈉溶液20.00 mL。則T℃時(shí)PbI2的Ksp=_______________________。

【答案】 IVA 增大接觸面積,加快反應(yīng)速率 14 mol L-1的濃硝酸反應(yīng)時(shí),消耗的硝酸量更多且產(chǎn)生的有毒氣體更多 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO- 3 (CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O[或(CH3COO)2PbPbO+C4H6O3] 4×10-9

【解析】(1)碳是第二周期元素A,鉛是碳的同族元素,且比碳多4個(gè)電子層,則鉛位于元素周期表第六周期元素A;

(2)接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,將鉛塊制成鉛花,是為了增大與酸反應(yīng)的接觸面積,加快溶解反應(yīng)速率;鉛具有還原性,硝酸具有強(qiáng)氧化性,鉛和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉛、一氧化氮和水,化學(xué)方程式為:3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O,鉛與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸鉛,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+4HNO3(濃)=Pb(NO32+2NO2↑+2H2O,與稀硝酸相比,含等物質(zhì)的量HNO3時(shí),濃硝酸溶解的鉛較少,且放出的污染氣體較多,;

(CH3COO)2Pb溶液能氧化I-生成,且(CH3COO)2Pb為弱電解質(zhì)不可拆分,此反應(yīng)的離子方程式為 (CH3COO)2Pb+2I-==PbI2↓+2CH3COO-

(4)75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O樣品加熱至75時(shí)剩余固體為65克,樣品在75時(shí)已完全失去結(jié)晶水,生成的水質(zhì)量為75.8g-65g=10.8g,則醋酸鉛與水的物質(zhì)的量之比=1:3,則n=3;

鉛的氧化物質(zhì)量為44.6克,醋酸鉛的物質(zhì)的量為=0.2mol,根據(jù)鉛原子守恒,鉛的氧化物(PbOx)的物質(zhì)的量為0.2mol,此氧化物的摩爾質(zhì)量為=223g/mol,為PbO,有機(jī)物的質(zhì)量為65g-44.6g=20.4g,此有機(jī)物分子內(nèi)應(yīng)含有四個(gè)碳原子,物質(zhì)的量為0.2mol,摩爾質(zhì)量為20.4g÷0.2mol=102g/mol,根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物的分子式為C4H6O3,結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O,則該溫度區(qū)間內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CH3COO)2PbPbO+(CH3CO)2O;

(5)n(H+)=n(NaOH)=0.002500molL-1×20.00mL×10-3LmL-1=5.000×10-5mol
n[Pb2+(aq)]=n(H+)=2.500×10-5mol;c(Pb2+)==1.000×10-3molL-1,Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I-)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10-33=4.000×10-9

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng),寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式):_____________________,

(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為D中_________________,E中________________。

(3)反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有______________(填字母)。

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A. 聚氯乙烯可以制食物保鮮膜 B. 鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌

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【題目】鎂次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2OMg(OH)2+Cl-下列有關(guān)說法正確的是

A. 電池工作時(shí),c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2

B. 電池工作時(shí),正極a附近的pH將不斷增大

C. 負(fù)極反應(yīng)式:ClO--2e-+H2OCl-+2OH-

D. b電極發(fā)生還原反應(yīng),每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成0.1 mol Cl-

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A. 二氧化硫常用于漂白紙漿 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒

C. 碳酸鋇可用來治療胃酸過多 D. 氧化鐵常用于紅色油漆和涂料

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【題目】使1.0體積的某氣態(tài)烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒,生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定),則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為

A. 2:3 B. 1:4 C. 4:1 D. 3:2

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為1.2 mol/L,下列說法正確是

A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1. 2 mol / (L s)

B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0. 3 mol / (L s)

C. 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D. 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol / L

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【題目】100℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體和Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g) Z(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(X)/mol

n(Y)/ mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

下列說法正確的是

A. 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1

B. 溫度為200℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達(dá)到平衡后縮小容器體積為原來一半,則c(X)<1mol/L

D. 保持其他條件不變,向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體,到達(dá)平衡后,X轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO2和H2O(g)的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法正確的是( )

A. 混合烴中一定不含有乙烯 B. 混合烴中n(C)∶n(H)=2∶5

C. 若混合烴為CH4、C3H4,則體積比為3∶7 D. 若混合烴為CH4、C4H4,則體積比為4∶1

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