下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡正向進(jìn)行，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合；
B、向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅符合；
C、實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2+H2O=HCl+HClO，平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解性，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合；
D、2NO2?N2O4，棕紅色NO2加壓后平衡正向進(jìn)行，體積減小濃度增大，壓強(qiáng)增大平衡正向進(jìn)行，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動(dòng)的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)某種共性，可將SO3、CO2歸為同類(lèi)氧化物．下列物質(zhì)中也屬于這類(lèi)氧化物的是（　　）
A、CaCO3
B、SO2
C、KMnO4
D、Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣的成分中，能導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是（　�。�
A、氮?dú)?/td>B、氧氣
C、二氧化碳D、稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向紫色石蕊溶液中加過(guò)量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（　�。�
A、溶液仍為紫色
B、最后溶液變?yōu)樗{(lán)色且有氣泡產(chǎn)生
C、最后溶液退色
D、振蕩后向其中加入FeCl2溶液一定不會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下將10ml PH=13的Ba（OH）2溶液加水稀釋至100ml，所得溶液的PH為（　�。�
A、14B、12.7
C、12D、10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量
B、摩爾是一個(gè)物理量
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位
D、摩爾是數(shù)的一種很大的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將16mL的NO和NH3的混合氣體在催化劑的作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�
①3：1            ②3：2              ③3：4            ④3：5．
A、①②B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與Q分別同主族，X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫(xiě)出M2Q的電子式
 

（3）Z、W、Q三種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是
 
，沸點(diǎn)最低的是
 
（用分子式表示）
（4）W的一種氫化物含18個(gè)電子，該氫化物與QW2化合時(shí)生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為
 

（5）由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫(xiě)出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式
 

（7）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞
 
＞
 
＞
 
＞c（OH-），將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色．解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

x mol CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2與y mol CH2=CH-CN加聚形成高聚物A，在適量O2中恰好完全反應(yīng)生成CO2、水蒸氣和N2，其中CO2占總體積的
7
12
，求x：y的值．

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