14．下列物質(zhì)屬于有機高分子化合物的是（　�。�
A．蔗糖B．乙醇C．乙酸D．蛋白質(zhì)

分析 有機高分子化合物是指有些有機物的相對分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，通常稱這些有機物為有機高分子化合物；可根據(jù)是否具有大的相對分子質(zhì)量和是否屬有機物進行分析解答．

解答 解：A．蔗糖屬于有機物，但其相對分子質(zhì)量比較小，屬有機小分子，故A錯誤；
B．乙醇屬于有機物，但其相對分子質(zhì)量比較小，屬有機小分子，故B錯誤；
C．乙酸屬于有機物，但其相對分子質(zhì)量比較小，屬有機小分子，故C錯誤；
D．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量比較大，屬于有機高分子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了有機高分子化合物的概念、特征，抓住有機高分子化合物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢瑁『猛耆磻?yīng)，有藍色沉淀生成，過濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一，近年來發(fā)現(xiàn)金星的大氣層中含有三氧化二碳（C2O3），下列物質(zhì)與它屬于同一類別的是（　　）
A．H2O2、N2O4B．石墨、氧氣C．H2SO4、HClOD．NaCl、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質(zhì)，為測定含NaC1雜質(zhì)的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，．他們采用如圖所示裝置，把一定質(zhì)量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．
①實驗前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關(guān)閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
（1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填標(biāo)號）．
a．消耗CO的速率與生成CH3OH的速率相等  
b．氣體的壓強不再改變  
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變  
d．CH3OH、CO、H2的濃度相等
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min 后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，則以CH3OH表示該過程中平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol•（L•mol）-1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
 溫度 250℃ 300℃350℃
 K2.041 0.270 0.012
（3）在250℃時，某時刻測得該溫度下該密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表：
CO H2 CH3OH
 0.5mol•L-1  2mol•L-1 6mol•L-1
此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（4）如圖所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器．在甲乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H2和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示，請在圖2中畫出乙容器CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol
B．1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng)pH=7時，下列敘述正確的是（　　）
A．氨氣與鹽酸濃度相等B．鹽酸有剩余
C．溶液中[Cl-]=[NH+4]D．n（NH3）=n（HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=7．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10mol/L．B溶液中水電離出的氫離子濃度為10-12mol•L-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系VA＜VB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對下列說法的解釋正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極反應(yīng)被氧化：Fe-3e-═Fe3+
B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
C．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用的原因：2NH4++CO32-═2NH3↑+CO2↑+H2O
D．不能用濃H2SO4干燥H2S氣體的原因：H2SO4（濃）+H2S═SO2↑+S↓+2H2O

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