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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液發(fā)生的離子反應方程式為Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故A正確；B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液發(fā)生的離子反應方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；C．不能用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液，原因是高錳酸鉀在酸性條件下能氧化HCl，故C錯誤；D．AlCl3溶液與過量的濃氨水發(fā)生的離子反應為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤；答案為A。

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【題目】工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。由于金屬的化學活動性不同，因此采用的不同的冶煉方法．你認為選擇的原則主要是依據

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④丁達爾效應可用于區(qū)別溶液和膠體，云、霧均能產生丁達爾效應

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A． ①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤

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A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol

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C. 增加壓強可以加快化學反應速率

D. 增加木炭的量可以加快化學反應速率

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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24 L(標準狀況)，這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是（ ）

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B．分子中肯定含有氧原子

C．分子中肯定不含氧原子

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（1）BrFx中，x＝ 。

（2）該反應的化學方程式是： 。

（3）此反應中的氧化劑和還原劑各是什么?氧化劑是 ；還原劑是

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