某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物可能是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1可知硝酸中N元素的化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，以此判斷還原后N元素的化合價(jià)特點(diǎn)，進(jìn)而推斷還原產(chǎn)物．
解答： 解：設(shè)金屬的氧化產(chǎn)物化合價(jià)為x，硝酸中N元素的化合價(jià)變化值為y，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
因參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1，
可知2x=y，
所以硝酸中N元素的化合價(jià)變化應(yīng)為偶數(shù)，
而硝酸中N元素的化合價(jià)為5，即奇數(shù)，
則硝酸被還原后的化合價(jià)為奇數(shù)，則可生成N2O3或N2O，
故答案為：N2O3 或N2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意根據(jù)氧化劑和氧化劑的物質(zhì)的量關(guān)系判斷化合價(jià)變化的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3g鈉放入足量的質(zhì)量為mg的水中，另將0.1mol鎂放入足量的質(zhì)量為mg的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后得兩溶液的質(zhì)量分別為ag和bg，則a g與b g兩數(shù)的關(guān)系應(yīng)是（　　）
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：
 
，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去 Na2S2O3溶液20.00mL．則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

21．本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分 子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺在酸性條件下反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對(duì)氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中n（NO2-）=2.500×10-3 mol．
（1）根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式
 
；
（2）計(jì)算該樣品中n（O2-）=
 
；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時(shí)，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析．原理：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．取該溶液25.00mL，用0.1000mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①測定所用的主要玻璃儀器為
 
、
 
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中n（O2-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用的氧化劑（回答下列問題）
（1）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生不同如下反應(yīng)：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O    MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-MnO4-+e→MnO42- 由此可知，高錳酸根離子（MnO4-）反應(yīng)后的產(chǎn)物與
 
有關(guān)．
（2）有下列變化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一個(gè)變化與“MnO4-→Mn2+”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)配平后的離子方程式
 
．
（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
10FeS+6KMnO4 +24H2SO4 →3K2SO4 +6MnSO4 +5Fe2（SO4）3 +10S+24H2O
若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（　�。�
A、分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同
B、具有相似的物理性質(zhì)
C、具有相同的空間結(jié)構(gòu)
D、具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、用熱的純堿溶液洗滌粘有油脂的餐具
B、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)
C、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽（含KIO3）中含有碘
D、用灼燒方法鑒別羊毛布料和純棉布料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。� 
A、將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B、用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C、過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
D、檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17：1．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6
B、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強(qiáng)
C、X的最高價(jià)氧化物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D、X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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