【題目】25℃，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（SO42-）＜c（HF）

B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中增大

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

【答案】A

【解析】A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒2c（SO42-）+c（F－）+c（OH－）＝c（H+）＜c（Na＋）和物料守恒c（Na＋）＝c（HF）+c（F－）可知c（SO42-）＜c（HF），A正確；B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，B錯(cuò)誤；C. 向氨水中加入NH4Cl固體，溶液中，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)水解，溶液中減小，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止貯存液氯的鋼筒被腐蝕，鋼筒在裝氯之前必須

A. 除去鐵銹 B. 用鹽酸清洗 C. 徹底干燥 D. 加點(diǎn)鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C均為單質(zhì)， A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，室溫下B是一種黃綠色氣體，C是最輕的無色氣體、也是一種良好的高能燃料，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的。

請(qǐng)回答：

（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A_____________，B_______________，C________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________。

（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1mol最多能與2mol氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與8mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（ ）

A. 1-丁炔B. 異戊二烯C. 辛炔D. 1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯。

請(qǐng)分析后回答下列問題

（1）關(guān)閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（3）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。

（4）三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長(zhǎng)，除導(dǎo)氣外還起的作用是 。

（5）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)松開F夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是 ____ 。

（6）反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實(shí)驗(yàn)方法是 。（鐵屑已分離）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2，氮元素顯-3價(jià)）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無害的裝置，同時(shí)利用該裝置實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，下列說法正確的是

A. 甲裝置的質(zhì)子交換膜改為陰離子交換膜效果更好

B. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

C. 銅電極應(yīng)與X相連接

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)鐵電極增重32g時(shí)，N電極消耗的氧氣體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表的前四周期元素A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大，B的p軌道上有兩個(gè)未成對(duì)電子，A原子的第一電離能比B大，C原子的核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D 、E原子的最外層電子數(shù)均為1，D的單質(zhì)是常見的活潑金屬， E的次外層電子為全充滿結(jié)構(gòu)。

（1）A、B、C三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________________（填元素符號(hào)），E原子的核外電子排布式是________________，第一電離能A>B，原因是________________________________。

（2）A與氫原子形成的18e-分子M的電子式是__________________________，M中A原子的雜化形式是________________________________。

（3）C可形成多種含氧酸，其最高價(jià)含氧酸Q的酸根的空間構(gòu)型是_____________________，另一種含氧酸R的相對(duì)分子量比Q小32，且0.01molR可消耗1mol/LNaOH溶液10mL，則含氧酸R的結(jié)構(gòu)式是_______________________。（已知：含氧酸中只有羥基上的氫原子可電離與堿反應(yīng)）

（4）E與O2、NH3可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成[E(NH3)2]+，該離子在水溶液中呈無色，該離子中E的

化合價(jià)為___________，若向該離子中繼續(xù)通入O2，可生成[E( NH3)4]2+，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（5）碳原子可形成多種同素異形體，C60便是其中之一，D單質(zhì)可與C60分子在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成一種離子化合物，其陰離子是C60-，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)為NaC1型，則每個(gè)晶胞中含有的D+的數(shù)目是________個(gè)，已知：晶胞中最近的D+之間的距離為a pm，則該物質(zhì)的密度ρ=___________g/cm3

（只需寫出表達(dá)式即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時(shí)， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L

B. 標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L

C. 1mol氣體的體積約為22.4L

D. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)

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