Question

實驗室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L^-1NaOH溶液．
（1）經(jīng)計算需用托盤天平稱取

 

g的NaOH固體．
（2）在稱取NaOH后進行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線下 2 至3cm處，改用

 

膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌

 

2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）

 

．
（3）若在配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，則配制的NaOH溶液濃度是

 

．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）若定容時俯視刻度線，則配制的NaOH溶液濃度是

 

．若加蒸餾水時不慎超過了刻度線

 

．
（4）配制完后，應將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=C?V和m=n?M來計算；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作順序：計算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容，搖勻來分析；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）需要配制500mL0.40mol?L^-1NaOH溶液，故需要的NaOH的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.40mol?L^-1=0.2mol，
NaOH的質(zhì)量m=n?M=0.2mol×40g/mol=8.0g．
故答案為：8.0g；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作順序：
a．計算．
b．稱量，用托盤天平稱量出固體的質(zhì)量．
c．溶解，將稱量的固體放在燒杯里加水溶解，用玻璃棒攪拌以加速溶解．
d．移液，待溶液冷卻至室溫后，將溶液沿著玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
e．洗滌，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶．
f．定容，往容量瓶中加水至液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴加，至凹液面與刻度線相切．
g．搖勻．
故答案為：膠頭滴管；燒杯和玻璃棒；③①④②；
（3）配制溶液時容量瓶用蒸餾水洗凈后沒干燥，對配制的NaOH溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，故配制的NaOH溶液濃度偏高；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，則溶液的體積偏大，溶液濃度則偏低．
故答案為：無影響；偏高；偏低；

點評：本題考查溶液的配制過程，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

V

可以加深理解．