【題目】為了除去KC1固體中少量MgSO4和CaCl2雜質，需進行下列六項操作: ①加水溶解；②加熱蒸發(fā)得到晶體；③加入過量BaCl2溶液；④加入過量鹽酸；⑤加入過量K2CO3溶液；⑥過濾； 正確的順序是

A. ①⑤③⑥④② B. ①⑤③④⑥② C. ①③④⑥⑤② D. ①③⑤⑥④②

【答案】D

【解析】除雜一定不能引入新的雜質，所以SO42—用過量BaCl2除去，CaCl2、過量的BaCl2以及Mg2+用過量K2CO3除去，過濾后，用鹽酸除去過量的K2CO3，所以正確的操作順序為D。即本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家成功合成了新型抗腫瘤鉑(Ⅳ)類化合物Pt( HPxSC)Cl3，請回答下列問題：

(1)基態(tài)磷原子價電子排布圖為__________________。

(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_________。

A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)

(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序為__________________(填化學式)。

(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點最高的為_________(填化學式),其原因為_________ 。

(5)鉑(Pt)單質晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_________，一個晶胞中含有_________個鉑原子，距離每個鉑原子最近且等距離的鉑原子有_________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

A. 升高溫度，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快更明顯

B. 升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉化率

C. 達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變

D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在常溫常壓下：

①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。

（2）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，充電一次可使手機連續(xù)使用一個月。

①該電池負極的電極反應式為________________________________________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO42－

c/(mol·L－1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應為___________________________；從各階段的電解總反應方程式來看，最初是電解__________(填寫化學式，下同)溶液，然后是電解________溶液，最后是電解H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3＋+3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+3NH

B. 氯氣和水反應：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－

C. 鐵和鹽酸反應生成氫氣：2Fe+6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

D. BaCl2溶液中通入SO2：SO2+Ba2++H2O == BaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入 1mol N2， 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側 CO 的質量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結構簡式如圖所示,下列說法錯誤的是（　�。�

A. 1mol zeylastral最多與5molH2發(fā)生反應

B. 能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應

C. 化合物 zeylastral可以發(fā)生水解反應

D. 1mol zeylastral可與2molBr2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，Z為地殼中含量最多的元素，R的單質在CO2燃燒生成兩種固體，Y、Z、Q的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題：

(1)Z在元素周期表中的位置為__________。

(2)Z、R、Q離子半徑從大到小的順序為__________。(填離子符號)；

(3)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式為__________。

(4)R3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀和氣體，反應的化學方程式為__________。

(5)元素Y與X形成一種離子YX4+，請寫出檢驗溶液中該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、CO32、SO42、Cl中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖：(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是( )

A. 向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，無明顯現(xiàn)象

B. 原溶液中c（Cl-）≥0.1mol˙L-1

C. 用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色

D. 將濕潤的紅色石蕊試紙靠近實驗產(chǎn)生的氣體，試紙變藍

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