已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－ B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－ 
C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2 D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 

A

解析試題分析：根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是：H2C2O4＞HC2O4-＞H2CO3＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子。故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列敘述中，正確的是（  ）

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) 
B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：溶液中各離子濃度均變小 
C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同 
D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，有關(guān)①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③ 
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大
B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6
C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12
D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為

A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．mol/L D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（  ）

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-
B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫時(shí)，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（   ）

A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

酸堿完全中和時(shí)

A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D．溶液一定呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案