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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體V L(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V可能為( )

A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L

【答案】A

【解析】

試題分析:若混合物全是CuS,其物質的量n(CuS)=n(CuO)==0.15mol,轉移電子物質的量=0.15×(6+2)=1.2mol.NO和NO2的體積相等,設NO的物質的量為x、NO2的物質的量為x,則3x+x=1.2,解得x=0.3,故氣體體積V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質的量n(Cu2S)=n(CuO)=×0.15mol=0.075mol,轉移電子物質的量0.075×10=0.75mol,設NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=0.75,計算得x=0.1875,氣體體積0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L,介于13.44L-8.4L之間的只有A,故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:________與鹽酸反應最劇烈,________與鹽酸反應的速度最慢;________與鹽酸反應產生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_______________

(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2,該反應的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。

Ⅱ.為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱,用下圖所示裝置進行試驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

③當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應生成氯氣,請寫出該反應的離子方程式:___________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程④的操作和現象是______________________。

(5)過程③實驗的目的是____________________

(6)請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預防同種異體的器官排斥反應,其結構簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯NaOH溶液充分反應最多消耗3mol NaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( 。
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室中,要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,應選用下列試劑中

A、石灰水 B、氫氧化鈉溶液 C、硫酸 D、氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na、NH、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag、Fe3+,陰離子可能是Cl、NO、SO、CO,已知:

①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。

②D的焰色反應呈黃色。

③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是__________________;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是_________________。

(2)D的化學式為 __________________,D溶液顯堿性的原因是_____________________(用離子方程式表示)。

(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_____________________;

E和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。

Ⅱ.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2,會依次生成I2、Fe3+、IO,其中Fe3+、I2的物質的量隨n(Cl2)的變化如圖所示,請回答下列問題:

(1)由圖可知,I、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強到弱的順序為__________________;

(2)當n(Cl2)=0.12 mol時,溶液中的離子主要為_____________________,

從開始通入Cl2n(Cl2)=0.12 mol時的總反應的化學方程式為_________________________

(3)當溶液中n(Cl)∶n(IO)=8∶1時,通入的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L,則混合物中一定含有的金屬是

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20 時,向1 L 0.10 mol·L-1的NaOH溶液中通入CO2氣體,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨CO2量的變化曲線如圖所示(體積變化忽略不計)。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.c(OH-)= c(CO32-)的溶液中:c(Na+)> c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)

B.n(CO2)=0.05 mol的溶液中:c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)

C.c(HCO3-)= c(CO32-)的溶液中:3c(HCO3-)>0.10 mol·L-1+ c(H2CO3)

D.n(CO2)>0.05 mol的溶液中:c(Na+)= 2[ c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物的鑒別方法(必要時可加熱)不能達到實驗目的的是

A. 用蒸餾水鑒別乙二醇、甲苯、氯苯

B. 用溴水鑒別苯、苯酚、2-己烯

C. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、甲苯、正己烷

D. 用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛、乙酸

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