1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(  )
A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液,加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl
D.用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)

分析 A.水易揮發(fā),氯化鈉難揮發(fā),可以采用加熱方法分離;
B.選取量筒規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于量取溶液體積;
C.托盤(pán)天平感量是0.1g;
D.萃取劑不能和原溶劑互溶.

解答 解:A.水易揮發(fā),氯化鈉難揮發(fā),可用蒸發(fā)分離,故A正確;
B.用量筒量取5.2mL的鹽酸,應(yīng)選擇略大于5.2mL的量程,應(yīng)選擇10mL的量筒,故B正確;
C.托盤(pán)天平可以精確到0.1g,能稱取25.2gNaCl,故C錯(cuò)誤;
D.乙醇和水互溶,則乙醇不能作萃取劑,應(yīng)該選取四氯化碳或苯,故D錯(cuò)誤;
故選A,

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及物質(zhì)分離和提純、儀器選取、萃取劑的選取等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)分離和提純方法與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、儀器用途及規(guī)格是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C.甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪色
D.乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.在2mol/L的AlCl3溶液100mL中,如果要得到7.8g沉淀,可能加入1mol/L的NaOH溶液多少毫升?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸H2S和硫酸溶液中,存在的離子總數(shù)的關(guān)系是(  )
A.H2S中多B.H2SO4中多C.一樣多D.無(wú)法比較

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過(guò)程主要分三步:
完成下列填空:
(1)步驟一:灼燒干海帶,使其灰化后用熱水浸泡、過(guò)濾,制得原料液,含有氯化鉀等物質(zhì).實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在坩堝(填寫(xiě)儀器名稱)中加熱,選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率.
(2)步驟二:原料液經(jīng)結(jié)晶過(guò)濾分離出氯化鉀后,向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-,制得富碘溶液.實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.

裝置中A部分用于制取氯氣,實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案:一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-;二是電解法.限用圖D中的儀器(支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外),能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是bc(選填編號(hào)).
a.2NaCl(s)+MnO2+2H2SO4(濃)$\stackrel{△}{→}$MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b.2KMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c.2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2
d.4HCl(濃)+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-.裝置C中NaOH的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,防止污染.
(3)步驟三:取100mL B中富碘溶液,按如下流程分離碘單質(zhì).

萃、蚝退峄^(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分別是:
3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O;
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O;
萃取劑X應(yīng)選擇c(選填編號(hào)).
a.100mL苯b.10mL乙醇c.10mLCCl4d.10mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是分液漏斗.操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾.
(4)分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①要用到的化學(xué)試劑是BaCl2或CaCl2(填寫(xiě)化學(xué)式);
②要測(cè)定的物理量是樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在酸性溶液中能大量共存的離子組是( 。
A.OH-、HCO3-、Na+B.Cu2+、NH4+、OH-C.Ba2+、K+、NO3-D.Ag+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(填寫(xiě)序號(hào))ABEFG.
A.蒸發(fā)操作時(shí),待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
B.NaCl溶于水后做丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可看到溶液中有一條光路
C.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),溫度計(jì)水銀球位置需在蒸餾燒瓶支管口
D.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
E.用酒精燈的內(nèi)焰給試管中的物質(zhì)加熱
F.把氫氧化鈉固體放在托盤(pán)天平左盤(pán)的濾紙上稱量
G.過(guò)濾操作中,為了加快過(guò)濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌
H.為加速固體物質(zhì)的溶解,可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
(2)配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時(shí),判斷下列操作會(huì)使實(shí)際濃度“偏高”、“偏低”還是“無(wú)影響”:
A.搖勻后,液面低于刻度線,再加水至刻度線偏低
B.移液過(guò)程中,不小心濺出少量溶液偏低
C.定容時(shí),俯視刻度線偏高
D.容量瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未烘干無(wú)影響.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol.在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí)SO3等于n mol的是( 。
A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
C.3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
D.3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A.光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅B.水玻璃可用作木材防火劑
C.氯氣可用于自來(lái)水的殺菌消毒D.Fe2O3可以做油漆的顏料

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