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1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體
 
 mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是
 
．
考點：硝酸的化學性質,氧化還原反應的計算
專題：氮族元素
分析：銅與足量的濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑，硝酸被還原生成二氧化氮，根據方程式進行計算．
解答： 解：銅與足量的濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
n（Cu）=
m
M
=
1.28
64
=0.02mol，
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的氣體（標況下）的體積為：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被還原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案為：896；0.04mol．
點評：本題考查物質的量的相關計算，難度不大．要注意銅與足量的濃硝酸反應，硝酸既表現氧化性，也表現酸性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語正確的是（　�。�
A、次氯酸的結構式：H-Cl-O
B、H、D、T表示同一種核素
C、乙炔的結構簡式：CHCH
D、乙烯的最簡式：CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等．等物質的量的單質X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q1、Q2、Q3，且Q1＞Q2＞Q3，下列判斷一定正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的沸點HX＞HY＞HZ
B、若能形成最高價氧化物，則其水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＜HY＜HZ
D、原子半徑X＞Y＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖裝置的敘述中正確的是（　�。�
A、該裝置是一個原電池裝置
B、電流由鐵釘經過導線流向石墨棒
C、石墨棒上發(fā)生的電極反應式：2H++2e-=H2↑
D、石墨棒上發(fā)生的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鋰電池的工作原理為LiMOx+Cn=Li1-yMOx+LiyCn（其中M為：Co、Mn、Ni）．Li的化合物始終為+1甲，某一極的電極反應式為：LiMOx-ye-=Li1-yMOx+yLi+，則下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池工作時是把化學能轉化為電能
B、LiMOx是該電池的負極
C、其正極反應方程式為：LiyCn-ye-=Cn+yLi+
D、手機往往使用鋰電池的原因之一為鋰是最輕的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
①
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應，反應式為：③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
請回答：
（1）配平KMnO4與Cu2S反應的離子方程式：
 
MnO4-+
 
Cu2S+
 
H+=
 
Cu2++
 
SO2+
 
Mn2++
 
H2O
若標準狀況下有1.12L SO2生成，則轉移電子的物質的量是
 
．
（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為
 
mol．
（3）混合物中Cu2S的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C2H6O的有機化合物A具有如下性質：
①A+Na-→慢慢產生氣泡；
②A+CH3COOH
濃硫酸
△
有香味的物質．
（1）根據上述信息，對該化合物可作出的判斷是
 
．
A．一定含有-OH                 B．一定含有-COOH
C．有機化合物A為乙醇            D．有機化合物A為乙酸
（2）含A的體積分數為75%的水溶液可以作
 
．
（3）A與金屬鈉反應的化學方程式為
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反應生成的有香味的物質的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有相同電子層結構的三種粒子A2+、B2-、C-．下列分析正確的是（　　）
A、原子序數關系是A＞C＞B
B、離子半徑關系是B2-＜A2+
C、C一定是稀有氣體元素的一種原子
D、原子半徑關系是A＜C＜B

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