短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號表示）
 
．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式
 
．檢驗該氣體的常用方法是
 
．
（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應的現(xiàn)象是
 
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，則A為H元素；
B是空氣中含量最多的元素，B為N元素；
C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素或硫元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故C為O元素、D為Na元素；
工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)，E為Al元素，
根據(jù)分析可知：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為Al元素，據(jù)此進行分析解答．
解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，則A為氫元素；B是空氣中含量最多的元素，B為氮元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素或硫元素，且C與D可形成兩種常見的離子化合物，故C為氧元素、D為Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)，E為Al元素，
（1）D為Na元素，Na原子核外電子數(shù)為11，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
C為O元素、D為Na元素、E為Al元素，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序為：Al3+＜Na+＜O2-，
故答案為：；Al3+＜Na+＜O2-；
（2）A為H元素、B為N元素，工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體為NH3，分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，該氣體的電子式 為，檢驗氨氣的常用方法是：用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在，
故答案為：；用潤濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍，證明氨氣存在；
（3）C為O元素、D為Na元素，D2C2為過氧化鈉，Na2O2與H2O反應生成NaOH與O2，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
Na2O2與CuSO4溶液反應，首先與H2O反應生成NaOH與O2，然后NaOH與CuSO4溶液反應生成Cu（OH）2，反應現(xiàn)象是：產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；產(chǎn)生藍色沉淀并有氣泡放出；
（4）A為H元素、B為N元素、C為O元素，A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該離子化合物為NH4NO3，溶液中NH4+水解，使溶液呈酸性，故c（NO3-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-），水解程度很小，溶液中c（NH4+）＞c（H+），故溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
點評：本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、常用化學用語書寫、元素化合物性質(zhì)等、離子半徑比較、離子濃度比較等知識，題目難度中等，注意明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解500mLCu（NO3）2溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2，恰好完全反應時，溶液濃度剛好回復至電解前．則下列說法不正確的是（　�。�
A、電解前電解質(zhì)溶液的濃度為0.2mol/L（假設溶液體積不變）
B、
若用Al--H2O2電池（如圖）為電解的電源，則理論上應消耗Al的質(zhì)量為2.7g
C、若向電解后溶液中加入Fe和Fe2O3的混合物至恰好完全溶解，得到標況下0.896LNO氣體，所得溶液中加KSCN溶液，無血色出現(xiàn)，則溶液的混合物中含鐵元素的質(zhì)量為4.48g
D、陽極產(chǎn)生O2在標況下體積為2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應達到平衡，此時c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　　）
A、SO3的分解率為20%
B、10分鐘內(nèi)ν（SO2）=0.01mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

有C．H．O三種元素構(gòu)成的有機化合物A，其相對分子質(zhì)量為118，其中氫的質(zhì)量分數(shù)是8.5%，里面H的原子個數(shù)是C的2倍
（1）A的分子式
 
；
（2）A經(jīng)酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個波峰，其面積之比是1：3則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）有機物A能發(fā)生的反應為的
 
；A加成反應  b消去反應 c酯化反應  d縮聚反應
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任何一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（a）與A有相同的官能團（b）只含有一個甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構(gòu)體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對分子質(zhì)量小16，醇的氫譜圖有三個，其面積之比是1：2：1的關系，寫出D在酸性條件下水解化學方程式．
 

（6）B與乙二醇反應生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成纖維Z的吸濕性接近于棉花．高聚物Z的合成流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是
 
．
（2）反應①的化學方程式是：
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．D→E的反應類型為消去反應          
b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應
c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物   
d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
（4）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團的有
 
種（包括順反異構(gòu)體）
（5）反應③的化學方程式是
 
．
（6）高聚物Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，Z的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請回答下列問題：
（1）用元素符號表示C，D的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式
 
．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個晶胞中含
 
個F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應且相對分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個分子中含14個電子，2個α鍵和2個π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關系，其中A是一種五環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學環(huán)境的氫原子；X為生活中常見的有機物，可用于殺菌消毒．

已知：①
H2O
2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B中所含官能團的名稱是
 
，D的名稱是
 
．
（3）反應②的類型是
 
．A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應E．消去反應
（4）鑒別G中官能團有很多方法，寫出其中一種鑒別反應的化學方程式
 
．
（5）寫出E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．滿足下列條件的F同分異構(gòu)體有
 
種．①與F有相同的官能團種類和數(shù)目；②分子中含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 

（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應的化學方程式為
 

（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按右圖圖示讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實驗編號NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．
（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（3）以下操作可能造成測定結(jié)果偏高的是
 
（填寫序號）．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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