A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能反應(yīng)。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)HmD的電子式：________。
(2)Cm－和E(m－1)－的還原性強(qiáng)弱為_(kāi)_______>________，能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
(3)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______。
(5)在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是________。
單質(zhì)化合物一化合物二最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)的水化物

(1)HH
(2)S2－　Cl－　Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓
(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
(4)c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)
(5)S

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)
元素編號(hào)
A
B
C
D
E
F
G
H
原子半徑(nm)
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
最高化合價(jià)
＋6
＋5
＋4
 
＋5
 
＋7
＋4
最低化合價(jià)
－2
－3
－4
－2
－3
－1
－1
－4
 
已知：
①A與D可形成化合物AD2、AD3；
②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。
(1)E在周期表中位置是               ；
(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為             (用分子式表示)；
(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：
ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為       。
(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?u>                                    。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1~20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問(wèn)題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學(xué)式)。 
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號(hào),下同)。 
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
(5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學(xué)式)。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。
(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：       ，五種元素原子半徑從大到小的順序是       (填元素符號(hào))；
(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為       ；
(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是       ；
(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是       (填具體的化學(xué)式)；
(5)由短周期元素組成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與N3-互稱為等電子體的微粒是       (填符合要求所有微粒的名稱)；
(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式：       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是________(寫(xiě)化學(xué)式)，該氫化物的電子式為_(kāi)_______。
(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是________，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明________________________。
(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4；D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4；E－、C＋、A＋的半徑逐漸減��；常溫下化合物AE為氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式）。
（2）用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液，當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過(guò)時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
（3）A與B、A與D均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（4）化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______；若丙為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則丙的化學(xué)式是________。
（5）均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；其中一種是強(qiáng)酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽，寫(xiě)出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①
 
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
⑨
4
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫(xiě)由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：              。
（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：   ＞   ＞    ＞    （寫(xiě)元素符號(hào)）。
（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是               ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:                         
（4）具有兩性的最高價(jià)氧化物是                  (填化學(xué)式)；寫(xiě)出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                                                。
（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。
電離能I(eV)
A
B
C
D
E
I1
11．3
13．6
5．2
7．6
6．0
I2
24．4
35．1
49．3
15．0
18．8
I3
47．9
54．9
71．6
80．1
28．4
I4
64．5
77．4
98．9
109．2
112．0
I5
392．1
113．9
138．3
141．3
153．7
 
試回答：表中可能為非金屬元素的是               （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是      　　　                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號(hào)表示）。
（2）ZW2的分子式為_(kāi)_______________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學(xué)方程式表示）。
（4）X與Y化學(xué)性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 

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