【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的幾種.①若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示.則下列說(shuō)法正確的是(

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32 , 一定含有SO42和NO3
C.溶液中n(NH4+)=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

【答案】C
【解析】解:若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體,說(shuō)明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32和NO3不能大量共存;
加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明不存在Fe3+;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在NH4+ , 由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42
由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.1mol,則n(H+)=0.1mol;
第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為0.7mol﹣0.5mol=0.2mol,則n(NH4+)=0.2mol;
最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉0.8mol﹣0.7mol=0.1mol,則n[Al(OH)3]=0.1mol,根據(jù)鋁元素守恒可知n(Al3+)=0.1mol;
第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為0.5mol﹣0.1mol=0.4mol,則n(Mg2+)=(0.4mol﹣0.1mol×3)÷2=0.05mol,
A.由上述分析可知,溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ , 故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,溶液中一定不含CO32、NO3 , 一定含有SO42 , 故B錯(cuò)誤;
C.由上述分析可知,溶液中n(NH4+)=0.2mol,故C正確;
D.由上述分析可知,溶液中n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1mol:0.1mol:0.05mol=2:2:1,故D錯(cuò)誤,
故選C.
若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體,說(shuō)明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32和NO3不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明不存在鐵離子;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在NH4+ , 由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42 . 結(jié)合圖象中各階段消耗的氫氧化鈉,計(jì)算溶液中n(H+)、n(Mg2+)、n(Al3+)、n(NH4+),據(jù)此解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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離子

K+

Na+

NH4+

SO42

NO3

Cl

濃度/molL1

4×106

6×106

2×105

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=
(2)在一定條件下的溶液中,反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后,在其他條件不變的情況下,加入少量KCl固體,能使平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”、“不”)
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A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. b點(diǎn)c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而減小

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

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A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.氫彈中用到的2H,3H互為同位素
D.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

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C. 鈉處于煤油和水的交界處 D. 鈉燃燒起來(lái)

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B.先加足量溴水,然后再滴加酸性高錳酸鉀溶液
C.點(diǎn)燃這種液體,然后再觀察火焰的顏色
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A.
B.
C.
D.

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