Question

圖中X、Y、Z為單質，其它為化合物，它們之間存在如圖轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是

第二周期第VIA族

；M中存在的化學鍵類型為

離子鍵、共價鍵

；R的化學式是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）

．
（2）一定條件下，Z與H₂反應生成ZH₄，ZH₄的電子式為

．
（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）．放出aKJ熱量．寫出該反應的熱化學方程式：

8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol

．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：

3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

．

Answer 1

分析：依據題干信息，結合轉化關系和反應條件的分析推斷得到：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據框圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃；
（1）根據原子核外電子排布來確定元素在周期表中的位置，根據物質中的成鍵元素確定物質中的化學鍵類型，
（2）根據電子式的書寫方法和物質中化學鍵類型來解答；
（3）根據熱化學方程式的含義和書寫規(guī)則來分析；
（4）根據硝酸的強氧化性和四氧化三鐵中的二價鐵元素具有還原性的性質來書寫；

解答：解：A俗稱磁性氧化鐵，即為四氧化三鐵；能與氫氟酸反應且不溶于水的酸性氧化物是SiO₂，即E為SiO₂，根據框圖中的轉化關系，可知X為鐵、Y為O₂、Z為Si、D為硝酸、M為硅酸鈉、G為硝酸鐵，R為H₂SiO₃；
（1）根據氧原子的核外電子排布，知氧元素在周期表的第二周期第VIA族；硅酸鈉中有離子鍵、共價鍵；R的化學式是
H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；故答案為：第二周期第VIA族；離子鍵、共價鍵； H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；
（2）ZH₄的分子式為SiH₄，其電子式為：，故答案為：；
（3）根據熱化學方程式的書寫方法和書寫原則，反應的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）四氧化三鐵和硝酸反應是氧化物中的二價鐵元素被氧化到最高價，硝酸中氮元素被還原到+2價，反應的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O

點評：本題目是一道框圖推斷題，根據題干信息推出各種物質是答題的前提，然后結合所學知識來回答．