Question

（2013?杭州一模）羥胺（NH₂OH）可看成是氨分子內(nèi)的l 個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．工業(yè)上可以用如下流程制取鹽酸羥胺（NH₂OH?HCl 或[NH₃OH]⁺C1^-）

（ 1 ） NH₂OH 的水溶液呈弱堿性的原理與NH₃的水溶液相似，用電離方程式表示NH₂OH 在水溶液中顯堿性的原因

NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-

．
（2）某離子化合物的組成元素與羥胺相同，其水溶液顯酸性．用離子方程式表示該離子化合物的水溶液顯酸性的原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）上述流程①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ca（OH）₂+2SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-

，②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NO₂^-+2HSO₃^-+Ca²⁺+H₂O=[NH₃OH]⁺+CaSO₄↓+SO₄ ^2-

，試劑A 的化學(xué)式為

BaCl₂

．
（4）用鹽酸羥胺跟氫氧化鈉溶液混合可制取羥胺，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

NH₂OH?HCl+NaOH=NH₂OH+NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氨水呈弱堿性的原理分析羥胺呈弱堿性的原因；
（2）某離子化合物的組成元素與羥胺相同，其水溶液顯酸性，該物質(zhì)是硝酸銨，硝酸銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；
（3）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，亞硝酸鈉和亞硫酸氫鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒確定X；
（4）鹽酸羥胺和氫氧化鈉反應(yīng)生成羥胺和氯化鈉、水．

解答：解：（1）羥胺和水反應(yīng)生成[NH₃OH]⁺和OH^-，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，
故答案為：NH₂OH+H₂O?[NH₃OH]⁺+OH^-；
（2）某離子化合物的組成元素與羥胺相同，其水溶液顯酸性，該物質(zhì)是硝酸銨，硝酸銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，其水解反應(yīng)方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)生成鹽和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca（OH）₂+2SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-；
亞硝酸鈉和亞硫酸氫鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：NO₂^-+2HSO₃^-+Ca²⁺+H₂O=[NH₃OH]⁺+CaSO₄↓+SO₄ ^2-；根據(jù)元素守恒確定X的化學(xué)式為：BaCl₂，
故答案為：Ca（OH）₂+2SO₂=Ca²⁺+2HSO₃^-；NO₂^-+2HSO₃^-+Ca²⁺+H₂O=[NH₃OH]⁺+CaSO₄↓+SO₄ ^2-；BaCl₂；
（4）鹽酸羥胺和氫氧化鈉反應(yīng)生成羥胺和氯化鈉、水，反應(yīng)方程式為：NH₂OH?HCl+NaOH=NH₂OH+NaCl+H₂O，
故答案為：NH₂OH?HCl+NaOH=NH₂OH+NaCl+H₂O．

點評：本題弱電解質(zhì)電離平衡及實驗方案設(shè)計，從教材中找出原型利用知識遷移的方法進行解答，難度不大．