【題目】在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.2mol·L－1 B. 0.04 mol·L－1 C. 0.08 mol·L－1 D. 0.02mol·L－1

【答案】D

【解析】Na+離子4.6g，則鈉離子的物質(zhì)的量是4.6g÷23g/mol＝0.2mol，根據(jù)化學式可知溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量是0.2mol÷2＝0.1mol，因此硫酸根的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷5L＝0.02mol/L，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列反應:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+ HCl(濃)＝ KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

針對上述兩個反應回答：

（1）配平②的化學方程式________；

（2）用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性強弱順序為____；

（4）反應①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___；

（5）反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是___。

A．還原性 B．酸性 C．氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2 ， 經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少 ．
（2）平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù) ．
（4）平衡常數(shù)K值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ
C.由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時，2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：

X

Y

Z

W

請回答下列問題：
（1）W位于周期表中第周期，第族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價陽離子為（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的﹣1價陰離子為；
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2 ， 該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式
（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應，反應達平衡進有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A. 22.4LO2中含有NA個氧分子

B. 將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C. 標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個

D. 3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe）制備膽礬晶體（CuSO45H2O）及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：
（1）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 ， a的范圍是 ．
（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為 ．
（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為 ．
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 ．
（5）下列試劑可作為Y試劑的是 ． A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜的操作方法，正確的是

A. NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾

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