【題目】A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:
(1)同物質(zhì)的量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對應(yīng)字母); 同質(zhì)量的A、B、C、D燃燒,耗氧量最大的是(填對應(yīng)字母);
(2)所有原子都在同一平面上的是(填對應(yīng)字母);
(3)能使酸性高錳酸鉀褪色的是(填對應(yīng)字母);
(4)寫出C發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(5)寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式;
(6)寫出G和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

【答案】
(1)B;A
(2)CDF
(3)CDG
(4)
(5)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
(6)
【解析】解:根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知:A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為乙炔,E為丙烷,F(xiàn)為苯,G為甲苯.A.甲烷分子式為CH4 , 其x+ =1+1=2,即1mol甲烷消耗氧氣2mol.
B.乙烷分子式為C2H6 , 其x+ =2+1.5=3.5,即1mol乙烷消耗氧氣3.5mol.
C.乙烯分子式為C2H4 , 其x+ =2+1=3,即1mol乙烯消耗氧氣3mol.
D.乙炔分子式為C2H2 , 其x+ =2+0.5=2.5,即1mol乙炔消耗氧氣2.5mol.
所以相同物質(zhì)的量耗氧量最大的是乙烷,選B,
等質(zhì)量的烴燃燒,耗氧量取決于H%,H%越大耗氧量越大,
A.CH4中N(C):N(H)=1:4;
B.C2H6中N(C):N(H)=2:6=1:3;
C.C2H4中N(C):N(H)=1:2;
D.C2H2中N(C):N(H)=6:6=1:1;
故CH4中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,相同質(zhì)量CH4的耗氧量最大,選A,
所以答案是:B;A;(2)乙烯中6個原子共面,乙炔中4個原子共線、苯中所以原子共面,甲苯含有一個甲基,甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,所有原子不可能處于同一平面上,符合條件的為CDF,
所以答案是:CDF;(3)A為甲烷,B為乙烷,E為丙烷,不存在不飽和鍵,所以不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,C為乙烯,D為乙炔,都含有碳碳不飽和鍵,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色,甲苯中甲基上含有氫原子,所以易被高錳酸鉀氧化,所以CDG符合,
所以答案是:CDG;(4)乙烯在催化劑條件下生成聚乙烯,化學(xué)方程式為: ,
所以答案是: .(5)實驗室中用碳化鈣與水發(fā)生水解反應(yīng),生成乙炔,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,
所以答案是:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑;(6)甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6﹣三硝基甲苯,即TNT,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,
所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體且1mol E中含有 10mol電子.乙和丁為黑色固體,將它們混和加熱后發(fā)現(xiàn)固體由黑色變?yōu)榧t色
(1)寫出化學(xué)式:甲;乙;丙;
(2)丁的摩爾質(zhì)量為
(3)寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式:
(4)有學(xué)生將乙和丁混和加熱后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L,測得該氣體對氫氣的相對密度為16,若將氣體通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀物g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧化鐵膠體制備步驟如下:
①用燒杯取少量蒸餾水,放在酒精燈上加熱至沸騰;
②向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液;
③繼續(xù)煮沸至液體是透明的紅褐色,即得Fe(OH)3膠體.
回答下列問題:
(1)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式
(2)如何確定你制備膠體是否成功?;
(3)若向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4溶液至過量會出現(xiàn)的現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是(
A.6.72L CO
B.6.6gCO2
C.8gSO3
D.9.8gH2SO4

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【題目】分析下列氧化還原反應(yīng),并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向,并指出氧化劑和還原劑。

(1)2H2S + SO2 = 3S + 2H2O (2)2Mg + CO2 2MgO + C

_________________、_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水,使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%,此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L.已知硫酸濃度越大,密度越大,則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是(
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2>2c1
D.c2<2cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是(
A.油脂
B.羊毛
C.淀粉
D.橡膠

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【題目】教材中給出了Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水發(fā)反應(yīng)機理

操作

現(xiàn)象

Ⅰ.向盛有4.0gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水

劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃,固體全部溶解后,得到的無色溶液a

Ⅱ.向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液變紅,10分鐘后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色

Ⅲ.向溶液中加入少量MnO2粉末

又有大量氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體也能使帶火星木條復(fù)燃


(1)Na2O2的電子式為 , 很明顯,實驗證實了溶液a中H2O2的存在,應(yīng)用同位素示蹤原理可以表示反應(yīng)的機理,寫出Na218O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)操作Ⅱ中紅色褪去的可能原因是
(3)用反應(yīng)2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O測定溶液a中H2O2含量.取20.00mL溶液a,用稀(填化學(xué)式)酸化,用0.002molL﹣1KMnO4溶液滴定,至終點時平均消耗10.00mLKMnO4溶液.滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在(填酸或堿)式滴定管中,終點確定的方法是 , 經(jīng)計算溶液a中c(H2O2)=molL﹣1
(4)向溶液a中滴加FeSO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(5)向FeSO4溶液中加入一定量Na202固體,并以物質(zhì)的量為2:1發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中無氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式

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【題目】ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mL0.1mol/L 的鹽酸中充分反應(yīng)后,鹽酸全部消耗,放出標(biāo)準(zhǔn)狀兄下氣體0.224L。則下列判斷中正確的是 (  )

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