【題目】25 ℃時(shí)，用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A.HA－的電離常數(shù)大于水解常數(shù)

B.b＝2a

C.M、N點(diǎn)溶液均滿足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）

D.水的電離程度：M＝N>P

【答案】D

【解析】

由于A2-離子水解大于HA-故等濃度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故圖像中實(shí)線為Na2A溶液，虛線為NaHA溶液，M、N均為pH=7的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒列出等式；圖像中虛線可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1鹽酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反應(yīng)得到的溶液再加0.100 mol·L－1鹽酸，則實(shí)線左移20與虛線重合。

由于A2-離子水解大于HA-故等濃度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故圖像中實(shí)線為Na2A溶液，虛線為NaHA溶液，

A．圖像可知NaHA溶液呈堿性，則HA－的電離常數(shù)水解水解常數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．圖像中虛線可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1鹽酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反應(yīng)得到的溶液再加0.100 mol·L－1鹽酸，則實(shí)線左移20與虛線重合，則b=a+20，故B錯(cuò)誤；

C．M、N均為pH=7的點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可得c（Na＋）+c（H+）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-）+c(OH-)，則c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-），故C錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性H2A或鹽酸抑制水的電離，M、N點(diǎn)時(shí)pH=7水的電離不受影響，故水的電離程度：M＝N>P，故D正確；

故答案選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為（ ）

A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語表示）______�！胺帚~”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過高，會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無色無味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸()是有機(jī)合成中一種重要的中間體。實(shí)驗(yàn)室以鏈狀分子A為原料合成環(huán)丁基甲酸的路線如下:

已知：

請(qǐng)回答下列問題:

(1)化合物A的化學(xué)名稱是______,由A生成B的反應(yīng)類型是_______。

(2)化合物B中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)化合物C和D反應(yīng)所形成高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(4)寫出E+F→G的化學(xué)方程式: ___________。

(5)X是環(huán)丁基甲酸的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,且能使溴水褪色,X共有______種；其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

(6)寫出用1,3一丁二烯和化合物F為原料制備環(huán)戊基甲酸的合成路線___________。(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉晶體 俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途．我國目前主要是以鉻鐵礦主要成份為，還含有、MgO、等雜質(zhì)為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應(yīng)有：

主反應(yīng)：

副反應(yīng)：、

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

沉淀物

完全沉淀時(shí)溶液pH

試回答下列問題：

“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 ______

“③”中調(diào)節(jié)pH至，目的是 ______ ．

“⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： ______ ．

稱取重鉻酸鈉試樣配成250mL溶液，取出于碘量瓶中，加入10mL和足量碘化鈉鉻的還原產(chǎn)物為，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ______ ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉晶體的純度設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng) ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2

C. 與加入鋅粉反應(yīng)的離子為Cu2+、H+

D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：_____。

（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是_____（寫名稱）。若要檢驗(yàn)試管a中收集的該物質(zhì)，應(yīng)用_____（試劑名稱）來檢驗(yàn)，發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____。

（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_____。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入_____（填寫序號(hào)）。

a.氯化鈉溶液 b.苯 c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列問題:

(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是_____。

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤__________(敘述此步操作),⑥計(jì)算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測(cè)得的晶體中所含結(jié)晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是_______________。

(4)晶體中C2O42－含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

①下列操作及說法正確的是___。

A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體

C.接近終點(diǎn)時(shí),需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴

②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________,若達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2O42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(用含V、m的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說法不正確的是

A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42- -e-= MnO4-

B. 電極乙附近溶液的pH減小

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時(shí)，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

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