【題目】汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)反應(yīng)如下： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中不正確的是

A.Pb 作為負(fù)極，失去電子，被氧化

B.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子，被還原

【答案】B

【解析】

放電時(shí)的電池反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反應(yīng)中失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42－-2e－═PbSO4，PbO2在放電過程中得到電子、被還原，是原電池的正極；根據(jù)總反應(yīng)可知，原電池放電的過程中消耗硫酸，所以溶液的酸性減弱。

A．原電池中負(fù)極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池放電時(shí)的反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負(fù)極Pb失去電子，即Pb為負(fù)極，PbO2為正極，故A正確；

B．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．原電池中，Pb在反應(yīng)中失去電子生成PbSO4，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO42－-2e－═PbSO4，故C正確；

D．PbO2在放電過程中化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應(yīng)中被還原，故D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中的原電池可以測定AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)。有關(guān)該原電池的說法不正確的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Ag+Cl－-e－=AgCl

B.正極的電極反應(yīng)式是Ag++ e－=Ag

C.電池總反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不能組成原電池

D.反應(yīng)時(shí)，鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸)：

下列說法正確的是

A.溶液A中一定沒有Ba2+，可能存在SO42-

B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2

C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ，一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-

D.判斷溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動(dòng)汽車的理想電源，結(jié)構(gòu)如圖所示：隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，Na+、Al3+均向負(fù)極移動(dòng)

B. 放電時(shí)，Na元素被氧化

C. 充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Ni＋2C1－-2e—＝NiCl2

D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是(　　)

A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時(shí)，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國制堿專家侯德榜先生潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了侯氏制堿法。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

(1) 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為________；在進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ時(shí)，向NaCl溶液中先通入_______(填“CO2”或“NH3”)；

(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；

(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放SO2，其離子方程式為__________。

(4)副產(chǎn)品X化學(xué)式為________；生產(chǎn)中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____________(化學(xué)式)。

(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_________，若氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致___________________，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì)，所需試劑是_________(填編號)。

①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下，將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是 ( )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子方程式Ba2+＋SO42-=BaSO4↓可以表示（ ）

①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)

③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)

④氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)

A.①B.①②④C.②③D.①②③

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