某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:

實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題:

   (1)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是:            (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是:                              。

   (2)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:                     

待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的      (填儀器序號“a”或“b”)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

   (3)將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行___   _、        、       后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反

應的硫酸的最低濃度是                         。

   (4)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:                     ,

                                                                     。

 (1)        SO2     (填化學式),         防倒吸                     。

(2)    Cu+2H2SO4(濃)  = CuSO4+SO2+2H2O                      b       。

(3)     、  12mol/L   (2) 。(方程式2分,其余每空1分)

(4)  需要加雙氧水  ,

原因:在燒杯中生成的Na2SO3可能只是被部分氧化為Na2SO4,如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質量則無法確定S元素的物質的量,從而使實驗結果錯誤。    (方程式2分,其余每空1分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:

實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題:

(1)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是:           (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是:                             。

(2)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:                     。

待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的     (填儀器序號“a”或“b”)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

(3)將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行___  _、               后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反

應的硫酸的最低濃度是                        。

(4)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:                    ,

                                                                     。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:

實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題:

⑴首先根據(jù)上圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行            操作。

⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是:      (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是:                            。

⑶加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:                     。待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的

          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

⑷將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是         。

⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:               

                                                                         。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011屆黑龍江省哈三中等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:實驗題

(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:
實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題:

⑴首先根據(jù)上圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行            操作。
⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是:      (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是:                            。
⑶加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:                     。待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的
          (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
⑷將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行         、          、          后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是         。
⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:               
                                                                         。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省高三起點考試化學試卷 題型:實驗題

(12分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:

實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題:

(1)燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是:            (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是:                              。

(2)加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:                     

待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的      (填儀器序號“a”或“b”)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

(3)將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行___   _、        、       后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反

應的硫酸的最低濃度是                         。

(4)有的同學提出在上面(4)中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:                     ,

                                                                     。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010-2011學年黑龍江省等四校高三第一次高考模擬聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:實驗題

(17分)某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應,提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少?”的問題,并設計了如下方案進行實驗:

實驗試劑:18mol/L硫酸20mL,純銅粉足量,足量2mol/LNaOH溶液

請根據(jù)實驗回答問題:

⑴首先根據(jù)上圖所示,組裝實驗裝置,并在加入試劑前先進行             操作。

⑵燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是:       (填化學式),利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是:                            

⑶加熱燒瓶20分鐘,燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是:                      。待燒瓶中反應基本結束,撤去酒精燈,利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣,以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的

           (填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。

⑷將充分反應后的燒杯取下,向其中加入足量的酸化的雙氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再進行          、           、           后稱量硫酸鋇的質量為13.98g,請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是          。

⑸有的同學提出在上面⑷中可以不必加入酸化的雙氧水,直接進行后面的實驗,也能得到準確的數(shù)據(jù),請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因:               

                                                                         

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案