【題目】寫出下列物質的電子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

【答案】

【解析】

（1）氫氣中兩個氫原子之間共用一對電子，每個氫原子都達到了兩個電子的穩(wěn)定結構，氫氣的電子式為：，

答案為

（2）氧氣中兩個氧原子之間公用兩個電子，每個氧原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，氧氣的電子式為：

答案為

（3）氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氮氣的電子式為，故答案為：

（4）氨氣中氮原子為中心原子，氮原子和三個氫原子之間共用一對電子，氨氣的電子式為，

答案為

（5）氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氫和氧之間公用一對電子，電子式為

答案為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181（升華）

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質a是______________，T2應控制在_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員在鈉離子電池研究中又取得新突破。鈉離子電池與鋰離子電池工作原理相同、制造工藝相似，而且具有資源豐富、成本低廉、安全性能好等特點。一種鈉離子電池的負極材料為Na2Co2TeO6（制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2），電解質溶液為的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Na原子的電子排布式為__，最高能層電子云輪廓圖形狀為___。

（2）Te與S同主族，與同周期，Te屬于元素周期表中__區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖（即軌道表示式）為___。

（3）碳酸丙烯酯的結構簡式為，則其中π鍵和σ鍵的數(shù)目之比為___，碳原子的雜化軌道類型為____。

（4）C元素的最高價氧化物的電子式為___，CO32-的VSEPR模型名稱是___，ClO4-的立體構型是__。

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構型為正八面體形，配體是__，該配離子包含的作用力為___（填選項字母）。

A.極性鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D.配位鍵

（6）由原料制備負極材料的反應過程中，是否有電子轉移___（填“是”或者“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應2SO2+O22SO3，下列敘述正確的是（　�。�

A. 若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O

B. 平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L

C. 當不再生成SO3時反應達到平衡

D. 溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量

B. 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快

C. 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變

D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用，我國已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國家�；卮鹣铝袉栴}：

(1) 工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 ②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 ④Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫， 使高爐尾氣中混有SO2， 除去高爐尾氣中SO2 的物質是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)， 無論怎么改變原料配比與條件， 在高爐尾氣中始終有CO， 原因是___。

(3)在溫度 aK時，反應Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（用濃度計算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分數(shù)）代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp ___Kc（填 “大于”“小于” 或 “等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)為___（保留兩位有效數(shù)字）。

(4) aK 時，在體積為 2L 的密閉容器中，加入 Fe、 Fe3O4、 CO、 CO2各1.0mol，氣體的壓強為PkPa。

①此時，v 正(CO2) ___v 逆(CO)（填 “大于”“小于” 或 “等于”）， 反應經(jīng)過5min后達到平衡， 該時間范圍內的平均反應速率 v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK， 請在下圖中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置（電極不參與反應）示意圖如下。下列說法不正確的是

A.電極a連接電源的正極B.OH向電極a遷移

C.電極b的電極反應：N2+6e+6H+= 2NH3D.總反應：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4

B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成

C.該電解池的總反應為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D.若污水為含有Cr2O72-工業(yè)酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極

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